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A.該物質遇FeCl3溶液不顯色

B.漢黃芩素的分子式為C16H12O5

C.1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D.與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發生水解反應

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5a mol

C.按系統命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷

D.七葉內酯（），和東莨菪內酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物

A.制口罩的原料是聚丙烯，其分子式為(C3H6)n，它能使溴水褪色

B.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物(不含立體異構)有4種

C.在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

D.聚合物()可由單體 CH2＝CH2和CH3CH＝CH2加聚制得

(1)定性比較：圖甲可通過觀察_____，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更合理一些，其理由是______。

(2)定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為標準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是________，實驗中需要測量的數據是_______。

(3)將0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①寫出H2O2在MnO2作用下發生反應的化學方程式：_______。

②H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數字)

（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號是___。

（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，該原子的單質氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式為___。

（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，該原子的單質還原性很強，該單質在氧氣中燃燒所得產物的化學式為___。

（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結構式為___。

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是____________________ 。

（2）C的燃燒熱為____________________。

（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為______________。

（4）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：__________________；寫出制水煤氣的熱化學方程式：______________________。

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發生反應:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是

A. x=1

B. 反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態

C. 2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率

D. 2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶1

①B中Sn極的電極反應式為___________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②C中總反應方程式為_________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________。

(2)如圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是__(填“a”或“b”)極，該極的電極反應式是___。

②電池工作一段時間后，電解質溶液的pH是____(填“增大”“減小”或“不變”)。

【題目】根據工業上合成氨的反應為：，判斷下列錯誤的是

A.AB.BC.CD.D

【題目】在容積固定為2L的密閉容器中，充入和，在溫度時發生反應，，的濃度隨時間變化如圖，下列說法正確的是

A.從開始到25分鐘，的轉化率是

B.從20分鐘到25分鐘，可能是縮小容器體積

C.其它條件不變，將溫度升到，平衡常數增大

D.從反應開始到10分鐘，的平均反應速率