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【題目】根據2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側電極連接電源的_________極，電解制備過程的總反應方程式為_________。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為________________。

Ⅰ.實驗室從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）提取碘的過程中，操作③的名稱為___。

（2）“后期處理”中涉及的操作為___。

（3）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有___（除三腳架和酒精燈外）。

A.燒杯 B.蒸發皿 C.坩堝鉗 D.瓷坩堝 E.泥三角

Ⅱ.依據粗鹽提純的原理，除去硝酸鉀固體中少量的硝酸鎂、硫酸鎂雜質，按如圖步驟操作，回答下列問題：

（1）試劑A和B的化學式分別是___，___。

（2）操作Ⅱ為___，___，___。

Ⅲ.實驗室現需配制物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、___、___。

（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為___。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏大的有___。

A.溶解固體溶質時，未冷卻到室溫即轉入容量瓶定容

B.容量瓶中原有少量蒸餾水

C.定容時仰視讀數

D.砝碼生銹但未脫落

（1）所得氣體的質量_____

（2）向反應后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀？____

①CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉化率。

（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發生反應CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數Kp=__________________。

A.M 為負極B.通電使氯化鈉發生電離

C.電解一段時間后，陰極區 pH 升高D.c 出口收集到的物質是氫氣

已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應歷程分兩步：

第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。

②一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=____________；

【題目】碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。已知反應H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K時，在一密閉容器中按物質的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數與反應時間的關系如下圖：

(1)若反應開始時氣體混合物的總壓為p kPa，則反應在前20 min內的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

(2)反應達平衡時，H2的轉化率α(H2)=____________。

(3)上述反應中，正反應速率為v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反應速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數。升高溫度，________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)降低溫度，平衡可能逆向移動的原因是__________。

(5)1 mol H2(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，下圖中的ΔH2=________kJmol－1

(6)氫碘酸可用“四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質溶液如上圖所示。

①陽極電極反應式為______________。

②陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過，A膜為陽膜，則B膜為______膜，C膜為______膜。

A. 只有反應③是氧化反應B. 反應①是消去反應

C. 只有反應②是加成聚合反應D. 反應④⑤⑥⑦是取代反應

(1)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可采用的措施是_____(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________

(2)凈化Ⅰ中H2O2 參與反應的離子方程式為_________________________

(3)凈化Ⅱ中Y 的主要成分是________(填化學式)。

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用下圖所示裝置可以實現該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C 中的固體是氧化銅。

回答下列問題：

（1）A中發生反應的化學方程式是_____。

（2）B中加入的物質是_____。

（3）實驗時在C中觀察到的現象是_____，該反應中氨的作用是_____（填氧化劑或還原劑）。

（4）檢驗實驗后試管D中物質的方法和現象是_____。