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A. A B. B C. C D. D

A.2.0gH218O和D2O的混合物中含有質子數為NA

B.1.0L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有氧原子數為2NA

C.3.4gH2O2參加氧化還原反應時轉移電子數一定為0.1NA

D.常溫下，1mol的NaHSO4晶體中含陽離子數目為2NA

【題目】工業上以鉻鐵礦主要成份為，還含有、等雜質為主要原料生產紅礬鈉晶體，其主要工藝流程如圖：

已知：在堿性條件下能將氧化為。

固體A為 ______。

實驗室中操作的名稱為_____________。

固體C中含有的物質是和，則的作用是 ______ 。

已知：，，當時開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調節溶液pH范圍為 ___ 雜質離子濃度小于視為沉淀完全。

寫出Ⅲ中發生反應的離子方程式 ______ 。

Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是 ______ 結合化學方程式回答；工業上也可設計如圖示裝置，用鋰離子電池為難電離鋰碳化合物為電源，電解溶液制取，該裝置工作時E電極的名稱是 ___ 極；電源的A極的電極反應式為 ______ 當電解過程中轉移了電子時，理論上右側溶液的質量減少 ______g。

A.異丁烷的二氯代物有4種

B.誤食少量硫酸銅，可大量飲入牛奶解毒

C.石蠟油分解產物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.CH3－CH=CH2中所有原子共平面

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

【題目】為了降低電子垃圾對環境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

第步Cu與混酸反應的離子方程式為______得到濾渣1的主要成分為______。

第步中加入的作用是______，使用的優點是______；調溶液pH的目的是______。

簡述第步由濾液2得到的方法是______。

由濾渣2制取，設計了以下三種方案：

甲：濾渣酸浸液 Al2(SO4)3﹒18H2O

乙：濾渣酸浸液濾液 Al2(SO4)3﹒18H2O

丙：濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3﹒18H2O

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理。

用滴定法測定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b滴定反應如下：寫出計算質量分數的表達式______。

A.0~3min內，H2的平均反應速率為0.5mol·L－1·min－1

B.該反應的化學方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

C.容器內氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡

D.10min后，反應體系達到平衡

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

(1)配平焙燒時化學反應：________MnO2＋________＋________O2________K2MnO4＋________H2O；工業生產中采用對空氣加壓的方法提高MnO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因___________________________。

(2)濾渣Ⅱ的成分有_________(化學式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_____________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為________________________。

(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。

由圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過__________、___________、洗滌等操作。

(5)工業上按上述流程連續生產。含MnO2 a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4____________噸。（保留到小數點后三位）

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4用惰性電極電解濾液Ⅱ。

①電解槽陽極反應式為________________________________。

②陽極還可能有氣體產生，該氣體是____________。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：_______Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+。

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：___________（注明試劑、現象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___________（填代號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、__________（填操作名稱）、洗滌。

（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

①正極反應式為__________。

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為______________。

（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是____________。

（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號）。