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已知以下信息：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；

②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為______________。

（2）D的結構簡式為_____________。

（3）E的分子式為_________________。

（4）F生成G的化學方程式為________________________，該反應類型為__________。

（5）I的結構筒式為____________。

（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：

①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，符合以上條件的同分異構體共有___________種。

J的一種同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式________________。

A.放電時A電極反應式為：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充電時，B極與外接電源正極相連

C.放電時電解質儲罐中離子濃度增大

D.放電時當A極減少65g時，C區Cl﹣增加2NA

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工業上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

回答下列問題：

(1)基態C原子價電子排布圖為_________。

(2)B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序為____(填元素符號，下同)，它們的電負性由小到大排序為____。

(3)標準狀況下，a L C2氣體含π鍵的物質的量為__。與C2D互為等電子體的分子有___(任寫一種)。B、C分別與D構成的陰離子中，立體構型為平面三角形的有___(填離子符號)。

(4)由A、B、C、D中的幾種原子構成的分子中，含極性鍵的非極性分子有___(填一種，下同)；既含極性鍵，又含非極性鍵的極性分子有___。

(5)C、F組成的晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體密度為ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則C、F最近的核間距為____ pm。

(6)A和E組成晶體，其晶胞如圖所示。E粒子周圍有___個E緊密相鄰且最近；連接與E粒子等距離且最近的A粒子構成的形狀是_____。

【題目】已知：C(s)的燃燒熱△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ O2 (g) = CO(g) △H = —110.5kJ·mol—1。測得某次實驗中m g炭粉燃燒所得氣體中，CO 和 CO2的體積比為1:2，則與這些炭完全燃燒(只生成CO2)相比較，損失的能量是

A.kJB.kJC.kJD.kJ

前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。

回答下列問題：

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________________；D的配位數為___________；

②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______________，配位體是____________。

I．NaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應后溶液pH=4.1，則發生反應的化學方程式為___________。

II．保險粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣，一段時間后，關閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇，經冷卻結晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險粉。

(2)反應產物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發生反應的化學方程式___________。

(3)通入氮氣的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優點：______________________。

(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ．保險粉的純度測定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍為指示劑，達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質量分數為___________(雜質不參與反應)(計算結果精確至0.1%)。

A.12 g 金剛石中含有的共用電子對數為NA

B.1 mol AlCl3在熔融時離子總數為0.4NA

C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應轉移的電子數小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數大于 0.1 NA

A.CO2 (g)=CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ·mol-1

B.S(s)+O2(g)=SO3(g) △H=-396kJ·mol-1

C.H2(g）+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

D.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H =—890.3kJ·mol-1

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經過循環Ⅰ進入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：

D.設計循環Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升