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【題目】80℃時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發生反應N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數據：

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小

B. 20～40s 內，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

D. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ

已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應的離子方程式___。

（3）25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關系式表示)。

（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4×107mol·L1·h1

B. 實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4:5

C. 分析四組實驗數據可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率

D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

【題目】25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與變化關系如圖所示p=-lg。下列敘述錯誤的是

A. E點溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的數量級為10-4

C. 滴加過程中保持不變

D. F點溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

A.在所有超市、商場、集貿市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度，主要目的是控制塑料制品的使用，減少“白色污染”

B.的單體是苯乙烯

C.聚氯乙烯塑料強度大，抗腐蝕性強，可以用來包裝需長時間保存的食品

D.用于食品包裝的塑料制品，屬于熱塑性塑料，可回收再利用

（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___、___。

（2）取10.00mL待測液，用___滴定管量取。

（3）用0.2010mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___，直到滴定到終點。

（4）根據下列數據，c(NaOH)=___，燒堿的純度為___。

（5）以標準鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小、無影響）

①讀數：滴定前平視，滴定后俯視___。

②未用標準液潤洗滴定管___。

③用待測液潤洗錐形瓶___。

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面___。

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁___。

【題目】時，有的一組醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中、與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是

A.的溶液中：

B.該溫度下醋酸的電離平衡常數為

C.的溶液中：

D.向W點所表示的溶液中加入等體積的溶液：

【題目】高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃時K=0.263。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值___，平衡常數K值___（增大、減小或不變）

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態____(“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線M表示pH與的變化關系

B.的數量級為

C.NaHX溶液中

D.當混合溶液呈中性時，