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甲同學推測產物是MgO和N2；

乙同學推測產物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物，并測定其組成。

（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結束后，同學們將固體產物取出與水反應，發現有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的石蕊試紙變藍。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產物中MgO的質量是_________

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率變化情況如圖所示。

①該反應的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），該反應自發進行的條件是_______________ (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”） 若y表示反應開始時的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________ (填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b．CO2和NH3的體積分數保持不變

c．CO2和NH3的轉化率相等

d．混合氣體的密度保持不變

e．1molCO2生成的同時有 2molN—H鍵斷裂

II．工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①該反應逆反應速率表達式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表：

由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數k為____L3mol－3min－1。

②某溫度下，在體積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，發生上述反應，5分鐘時達到平衡，此時H2的體積分數為60%，則在5分鐘內用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________；該溫度下該反應的平衡常數K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應后下列關系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)

A.O2的沸點比N2的低

B.NH3分子呈三角錐形

C.配離子[Fe(H2O)6]3+中H與中心原子配位

D.元素C、N、O、S的第一電離能依次增大

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________。

（2）②的反應類型是__________。

（3）反應④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團的名稱是____________。

（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。

(1)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的分子空間構型是________。

(2)另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光氣(COCl2)分子的空間構型是________。

(3)維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質結構簡式如圖所示。以下關于維生素C的說法正確的是________(填字母序號)。

a．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

b．1 mol分子中含有4 mol π鍵

c．該物質的熔點可能高于NaCl

d．分子中所含元素電負性由大到小的順序為O＞C＞H

e．維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力只有范德華力

(4)已知尿素的結構簡式為H2NCONH2，尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①基態Fe3＋的核外電子排布式為____________。

C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

②尿素分子中C原子和N原子的雜化方式分別是__________。

③[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2與Fe(＋3價)之間的作用力稱為__________，與互為等電子體的一種化合物分子是____________(寫化學式)。

(5)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經系統的作用。該物質的結構簡式為

①以下關于維生素B1的說法正確的是________(填字母序號，下同)。

A．只含σ鍵和π鍵 B．既有共價鍵又有離子鍵

C．該物質的熔點可能高于NaCl D．該物質易溶于鹽酸

②維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價鍵

C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力

A. 的結構中含有酯基

B. 順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產物不同

C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）

D. 芥子醇 能發生氧化，取代，水解，加聚反應

【題目】工業上，通常采用電解法處理酸性廢水中的，裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.石墨極上發生氧化反應

B.陽極的電極反應式為

C.除去的反應：

D.隨著電解的進行，石墨極附近電解質溶液的pH會減小

A.ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子

B.SO3、、、的空間構型均為三角錐形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是H2O，配位數是4

【題目】某物質只含、、三種元素，其分子模型如圖所示，該分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。

（1）該物質的結構簡式為______。

（2）該物質中所含官能團的名稱為______。

（3）下列選項中，與該物質互為同系物的是______（填序號，下同），互為同分異構體的是______。

① ②

③ ④

（1）配制100mL濃度均為0.50molL-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管和___。

（2）取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中，反應后燒杯底部出現大量藍綠色沉淀。設計實驗證明藍綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，實驗步驟是：過濾，___。

（3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2進行實驗，反應15min，所得實驗結果如下：

分析75℃時沉淀量最多的原因：___。

（4）查閱資料可知堿式碳酸銅的組成有多種，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小組利用以下裝置測定某堿式碳酸銅樣品的組成：

①A中發生反應的化學方程式是___。

②加熱時持續通入N2的目的是___。

③稱取32.0g樣品，充分反應后得到24.0g殘留物，B增重3.6g，C增重4.4g。該樣品的化學式為___。若對調B和C裝置的位置，___(填“能”或“不能”)測算出該樣品的化學式。