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A.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時間后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移電子數為0.4mol

B.磷酸的電離方程式為：H3PO4=H++H2PO4-

C.電鍍時保持電流恒定，升溫可知加快反應速率

D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H>0

(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。

(2)請寫出實驗室制乙烯的化學方程式：________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于________(填反應類型)。

Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。請回答：

(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(請將下列有關試劑的序號填入對應裝置內，可重復選用)：①_____②_____③______④________

A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是_______。

(3)使用裝置②的目的是________。

(4)使用裝置③的目的是________。

(5)驗證含有乙烯的現象是_______。

下列說法不正確的是（ ）。

A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水

A. a~c點，溶液中離子數目先增大后減小

B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同

A.可用CCl4萃取碘酒中的碘

B.做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物為一定為鉀鹽

C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液

D.室溫下，濃度為0.1molL-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL與10mL混合，可驗證Na2S2O3濃度對反應速率的影響

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，充分振蕩后分液

B.區別地溝油與礦物油：加入足量NaOH溶液共熱，不分層的是地溝油

C.使淀粉水解：先在淀粉中加入20%的硫酸溶液，然后在沸水浴中加熱

D.洗去試管上的油污：先用熱的純堿溶液浸泡試管，然后再用清水洗滌

【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．20min～40min間該反應的平衡常數均為4

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

【題目】夏日的夜晚，常看到兒童手持熒光棒嬉戲，熒光棒發光原理是利用氧化草酸二酯（）產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后發出熒光。草酸二酯的結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法不正確的是（ ）

A.1mo草酸二酯與完全加成，需要消耗6mol

B.草酸二酯的分子式為

C.草酸二酯能發生取代反應

D.1mol草酸二酯最多可與4mol反應

【題目】某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。

已知：

(a)；

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

請回答：

(1)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)________，C的斑點顏色為________。

(2)步驟②含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為________________________。

(3)在下列裝置中，②應選用________。(填標號)

(4)部分物質的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發至出現大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過濾；f．抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

(6)取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應)，消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產品中K2Cr2O7的純度為________。