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A.1 mol X在一定條件下最多與8 mol H2加成

B.1 mol X在一定條件下最多能與2 mol NaOH反應

C.X中有二種含氧官能團，酸性條件下水解產物中也有二種含氧官能團

D.X分子式為C16H12O4，和乙醇發生反應生成分子式為C18H18O5的酯

A.2.8 g乙烯中含有0.5NA個σ鍵

B.68 g熔融的KHSO4中含有NA個陽離子

C.23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個氯化鈉晶胞

D.含1 mol碳原子的金剛石中，C－C共價鍵數為2NA個

(1)中國高鐵發展迅速，高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等。

①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是________；高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的還原劑是________。

②鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于________（填字母）。

a.混合物 b.化合物 c.單質

(2)生活環境的改善，需要對生活和生產中的廢棄物進行處理。

①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中久置酸性增強的原因是______________________________________（用化學方程式表示）。

②氮肥和硝酸的工業生產以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物（主要是和）排放到空氣中，這些氮氧化物對環境造成的影響有________（填一種即可）。氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為、________和。汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉化為和________。

（1）該烷烴的名稱：_________________________

（2）若它是由某單烯烴加成后生成的，則此烯烴結構有________種。

（3）若它是由單炔烴加成后生成的，則此炔烴結構有________種。

砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

A. 曲線上任意一點的Ksp都相同

B. 在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，可使溶液由b點變化到c點

C. 蒸發水后，可使溶液由d點變化到b點

D. 常溫下，CaSO4的Ksp的數量級為10-5

【題目】丁香醛（CH3——CH2—CHO ）是常用的一種食用香精，已知B中含有一個氯原子，各物質之間存在下列轉化關系：

（1）B的分子式為________，C中含氧官能團的名稱為________。

（2）反應②的化學方程式為____________________________________。

（3）A發生加聚反應所得產物的結構簡式為________________。

（4）與A含有相同官能團的芳香族化合物的同分異構體還有________種（不考慮順反異構），其中只有一個取代基且不含甲基的物質的結構簡式為____________________。

(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1

反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol

總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol

①反應Ⅰ的△H1=__。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態的是__（填序號）。

A.容器內氣體總壓強不再變化

B.NH3與CO2的轉化率相等

C.容器內混合氣體的密度不再變化

(2)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：

回答下列問題：

①該反應的化學平衡常數表達式為K=__。

②該反應為__（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。

④在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，此時反應向__（填“正向”或“逆向”）進行。

(3)工業上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發生反應：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO( aq)。

已知溶度積常數：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，則該反應的化學平衡常數K=__。

Ⅱ.N2H4—O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：

(1)N2H4的電子式為__；

(2)a極的電極反應方程式為___。

A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl

B.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br

I．巖腦砂的制備

（1）該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取所需氯氣，寫出該反應的離子方程式____________

（2）確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

（3）裝置F中試劑的作用為___________

（4）裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為:導管太細，生成的氯化銨固體可能會堵塞導管，之二為:___________。

II．巖腦砂中元素的測定：準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用右圖裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質量之比。充分加熱后，G中產生紅色固體，H、I裝置質量增加，K中收集到無色氣體。

（5）寫出G中發生反應的方程式______________________________________________

（6）若沒有H裝置，會導致測量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）。