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A.任何能使熵值增大的過程都能自發進行

B.已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C.化學平衡發生移動，平衡常數一定發生變化

D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多

【題目】向等物質的量濃度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.在段加入的NaOH溶液與反應

B.在段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為

C.在段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是、、、、

A.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現如圖所示的現象，說明低濃度氯水能將I－氧化成I2，高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物

B.將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO的弱

C.用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，但不滴落，說明鋁箔表面的氧化鋁膜的熔點低

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化

B.鋅片上發生的電極反應為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導線中不會有電子流動

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

A.將 HCl 與 CH3COONa 兩溶液混合后，溶液呈中性，則 c(Na+) < c(Cl－)

B.向 NH4Cl 溶液中通 NH3，則 c() >c(Cl－) > c(OH－)> c(H+)

C.室溫下，c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液濃度大小順序為：①>②>③

D.已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室溫下，等體積、等濃度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者離子總數小于后者

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列對12C基態原子結構的表示方法中，對電子運動狀態描述最詳盡的是_______(填標號)。

A. B．

C.1s22s22p2 D．

基態13C原子核外有________種不同空間運動狀態的電子。

⑵K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的化學鍵的類型為________，該化學鍵能夠形成的原因是________。

⑶有機物是________(填“極性”或“非極性”)分子；該有機物中存在sp3雜化的原子，其對應元素的第一電離能由大到小的順序為________。

⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，兩者相對分子質量接近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是________。

⑸碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑：

隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是________。

⑹石墨的晶體結構和晶胞結構如圖所示。已知石墨的密度為ρgcm-3，C—C鍵長為γ cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨晶體的層間距為________cm。

A.①②B.①③C.③④D.①③④

A. 配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3 雜質

B. 盛裝待測液的錐形瓶用燕餾水洗過，沒有用待測液洗

C. 滴定到終點讀數時，俯視刻度線

D. 滴定到終點讀數時，滴定管尖嘴處有氣泡