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則：①A和B 分別為：A_________ B_________；

②A與B發生反應的條件是__________________；

③反應⑥的化學方程式為_____________________；

④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數字序號）。

(1)用作橡膠工業的硫化劑S2Cl2的分子結構中每個原子均滿足8電子穩定結構，S2Cl2的電子式為________。S2Cl2遇水很容易發生水解反應生成一種淡黃色固體和兩種氣體，其反應的化學方程式為__________________________________。

(2)用作氧化劑的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]屬于離子化合物，易溶于水，其可由硫酸銨[(NH4)2SO4]為原料制備。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用離子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為________________________。

②若硫酸銨溶液的濃度為250 g·L－1，其物質的量濃度是________mol·L－1。

③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能將Mn2＋氧化成MnO，其反應的離子方程式為__________________________________________________________________。

(3)Na2S2O4在空氣分析中常用來吸收氧氣，當吸收氧氣、水蒸氣后發生反應時，若還原劑和氧化劑的物質的量之比為1∶1，則產物為________(填化學式)。

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結論錯誤的是( )

A.當加入mLKOH溶液時，所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數量級為

C.Y點對應的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑

下列說法不正確的是（ ）

A.聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B.上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應

C.火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D.在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場

A.PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10－6 m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣定能產生丁達爾效應

B.根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質

C.黑火藥的配方為“一硫二硝三木炭”，其中“硝”是指硝酸

D.、是制造氫彈的原料，它們是同一種核素

A.SOB.NOC.CH4D.H2S

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結構示意圖：A為，B為

C. A原子基態時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大

B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H+)減小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

下列說法不正確的是（ ）

A. 水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中

C. 實驗過程中發現儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補加

D. 反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品

A.

表示1的溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化

B.

表示不同溫度下水溶液中和濃度的變化的曲線，圖中溫度

C.

表示一定條件下的合成氨反應中，的平衡體積分數隨起始體積分數的起始量恒定的變化，圖中a點的轉化率小于b點

D.

表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應，的平衡濃度與容器容積的關系