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（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②說明：在過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號）。

（5）丁組同學向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為_____________。

實驗室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。

（1）配制上述溶液，下列沒有用到的儀器是__(填標號)。

A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100mL容量瓶

（2）除上述儀器外，還一定用到的玻璃儀器是__。

（3）從下表中選擇稱量Na2CO3·10H2O固體所需要的儀器有__(填標號)。

（4）下列情況使所配溶液的濃度如何變化？

①未洗滌溶解Na2CO3·10H2O的燒杯__(填“偏大”“偏小”或“不變”，后同)。

②容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠__。

③定容時加蒸餾水超過了刻度線，將多出的液體吸出__。

④定容時俯視容量瓶刻度線__。

A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

回答下列問題：

（1）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__。

（2）圖a為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___。

（3）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為__形，其中共價鍵的類型有___種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___。

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體；經測定，時各組分含量隨pH變化情況如圖所示沒有畫出則下列分析正確的是( )

A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩定

B.時，的電離平衡常數的數值

C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D.，時，溶液中：

A.AB.BC.CD.D

【題目】常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.溶液：

B.將溶液逐滴滴加到鹽酸中：

C.溶液與等體積的醋酸混合后的溶液中：

D.溶液：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

A. 實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0

C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發生反應PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動，K值增大

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c(NaCN)