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(1)下圖為金剛石晶胞，則1個金剛石晶胞含有_________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=_________a。

(2)下圖為鈦酸鋇晶體的晶胞結構，該晶體經X—射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被Ti4+所占據，體心位置被Ba2+所占據，棱心位置被O2-所占據。

①在該物質的晶體中，每個Ti4+周圍與它距離最近且相等的Ti4+有_____個，它們的空間構型為_____。O2-的鋇配位數是______。

②若將Ti4+置于晶胞的體心，Ba2+置于晶胞頂點，則O2-處于立方體的______位置。

(3)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaCl型結構(如下圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X—射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數為a=0.594nm。

①已知坐標參數：A(0，0，0)，B(，，0)，則C 的坐標參數為 ________ 。

②PbS晶體的密度為______ gcm-3。(列出計算式即可)

A.鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性

B.砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水

C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩定的氣體

A. 124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1．5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA

【題目】鄰乙酰氨基酚是合成抗腫瘤藥物嘧啶苯芥的中間體，其合成路線如下所示部分反應條件、試劑及生成物略去。

請回答下列問題：

中所含官能團的電子式為________________，B的化學名稱為________________，F的分子式為________________。

反應和反應的反應類型分別為________、________。

反應的化學方程式為________________________________。

由B經反應制取D的目的是________________________________。

同時滿足下列條件的F的同分異構體有________種不考慮立體異構。

屬于芳香化合物且含有氨基

能與溶液反應放出

其中核磁共振氫譜中有5組峰的結構簡式為________________任寫一種即可。

參照上述流程，以甲苯為原料無機試劑任選設計制備鄰甲基苯胺的合成路線：_______________________________________________________________________________。

【題目】鉻、鉬、鎢都是ⅥB族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生活、生產中有廣泛應用。

鉻元素的最高化合價為________；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，其原子核外有________個未成對電子。

鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環己基甲醇。

環己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號。

環己基甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數。上述配合物中，的配位數為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。

該氧化物的化學式為________。

已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數的值，該鉻的氧化物的摩爾質量為。該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數式表示。

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

實驗1：探究Na2CS3的性質

（1）H2CS3是___酸(填強或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產物是SO42-，寫出該反應的離子方程式___。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是___。

（4）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為___。(保留1位小數)

A.塑料、有機玻璃、光導纖維、碳纖維都是新型有機高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因為溶液中的A13＋離子能與銅銹反應

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，該過程涉及膠體性質的應用

（l）濾渣1的主要成分是_______（填化學式）。

（2）“酸浸”中，氧化鐵與硫酸反應的化學方程式_____。添加適量的H2O2的作用是將_______，加入硫酸的量不宜過量太多的原因是_______。

（3）“氧化”時，在堿性環境下加入適量NaClO，則發生反應離子方程式為______，濾渣2的成分為___（填化學式）。

（4）“過濾3”所得濾液中含有的陰離子有OH一、Cl一、SO42－、_____、_____（填化學式）。

（5）電解法也可制得K2FeO4，裝置如右圖所示。陽極的電板及應式為_______。

【題目】葛根大豆苷元用于治療高血壓引起的頭疼、突發性耳聾等癥，其合成路線如下：

化合物B中的含氧官能團有 ______ 填官能團名稱；

已知X為，寫出該反應的化學方程式 ______ ；

已知D與二甲基甲酰胺，結構簡式為在三氯氧磷的催化下反應生成E，同時還生成和另一種有機物，寫出該有機物的分子式 ______ ；

的分子式為 ______ ，由E生成F的反應類型為 ______ ；

的芳香同分異構體中苯環上有三個取代基，并且既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應的有 ______ 種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為 ______ 寫出其中一種的結構簡式

根據已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖無機試劑任用合成路線流程圖示例如下： ____________

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