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A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B. 該反應達到平衡態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ

C. 該反應達到平衡態后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ

D. 同一種反應物在平衡態Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

A.a極為正極

B.隨著反應的進行，負極區的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉移0.2mol電子

D.b極的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

A.負極的電極反應式為CO＋O2－－2e－=CO2

B.工作時電極b作正極，O2－由電極a向電極b移動

C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

請回答下列問題：

(1)濾渣1的化學式為_______，任寫一種該物質的用途：_______________。

(2)沉淀X的化學式為______________。

(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時，認為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫出精確計算結果，溶液混合時體積變化忽略不計)。

(5)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有______；洗滌沉淀的操作為__________________。

【題目】已知反應，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內X的轉化率，得到的數據如表所示，下列判斷正確的是（ ）

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應在5.5min時，

C.6min時，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得到4molZ

A.甲烷的球棍模型： B.羥基的電子式：

C.乙醛的結構式：CH3CHOD.（CH3）3COH的名稱：2，2-二甲基乙醇

【題目】一定溫度下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：

下列說法不正確的是

A.0～4s容器內的壓強逐漸增大

B.生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快

C.8s時向容器中再充入一定量的氦氣，反應速率又會加快

D.該條件下，COCl2的最大轉化率為40%

A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

⑴求該有機物的最簡式_________；

⑵若A是某種無色具有刺激性氣味的氣體，且有還原性，則結構簡式是_______；

⑶若A的相對分子質量為180，l molA與足量的Na反應生成2.5mol氫氣，該物質還能反生銀鏡反應，人體血液中A含量過高會得糖尿病，則其結構簡式是_____。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

③相關化學鍵的鍵能如下表所示:

下列說法錯誤的是

A. SCl2的結構式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為:

C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應中，△H=(x+y)kJ/mol