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【題目】反應A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A. 加入催化劑，B的轉化率增大 B. 減小容器體積，平衡不移動

C. 增大c(A)，A的轉化率增大 D. 降低溫度，v正 增大，v逆 減小

【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉變為________能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變為________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

A.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B.容器中發生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大

D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、濁液和膠體

根據酸分子中含有氫原子的數目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

A.B.C.D.

A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B.②中品紅溶液褪色

C.③中石蕊溶液變紅色

D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

A. 標況下，224 L H2O含有的分子數為10NA

B. 1 mol任何氣體所含的原子數均為NA

C. 28 g CO所含的分子數為NA

D. 標況下，NA個分子的體積為22.4 L

(1)Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag：______(填正向反應的能量轉化形式)。

(2)2C2H2+5O24CO2+2H2O：______。

(3)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2：______。

(4)CaCO3CaO+CO2↑______。

A．制鈦：用金屬鈉在高溫下氧化TiCl4

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D．制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，用氫氣還原氧化鎂得到鎂