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【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列選項能說明該反應達到平衡狀態的是（ ）

A.X的分解速率與Y的分解速率相等

B.X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1

C.混合氣體的密度不再變化

D.單位時間內生成1molY的同時分解2molx

A.看到有該標志的丟棄物應遠離并報警

B.濃硫酸不可以作食品的干燥劑，CaCl2可以作食品干燥劑

C.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D.尋找合適的催化劑，使水分解產生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向

(1)航母升降機可由鋁合金制造．

①鋁元素在周期表中的位置為 ______ 工業用鋁土礦冶煉鋁的化學方程式 ______ ．

②合金焊接前用NaOH溶液處理膜，其化學方程式為 ______ ．

(2)也是重要的鋁鹽，其無水升華遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

①裝置在實驗開始前應 ______ ，操作方法是： ______ ．

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ______ 裝置C中盛放 ______ ．

③裝置A中發生的離子反應 ______ ．

④該裝置缺少尾氣處理裝置，尾氣處理裝置用的儀器是 ______ 裝堿石灰．

【題目】NiSO46H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質)為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯誤的是

A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發濃縮、冷卻結晶

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

A.該物質易溶于水

B.M能發生縮聚反應

C.M分子內至少有15個原子在同一個平面上

D.M的分子式為C13H22O2NF4

【題目】已知可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在恒壓密閉容器中充入NO2，該反應達到化學平衡狀態的標志是（ ）

A.反應停止了

B.NO的正反應速率與O2的逆反應速率相等

C.c(NO)：c(O2)=2：1

D.混合氣體的顏色不再變化

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3 +2H+ ＝Ca2++ CO2 ↑+H2O

B．苯酚鈉溶液和少量CO2反應： 2C6H5O +CO2 +H2O＝2C6H5OH +CO32

C．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：C2H5Br+OH C2H5OH+Br

D．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH4)2OH CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+H2O

【題目】實驗室使用pH傳感器來測定和混合物中的含量，稱取樣品，溶于水配成溶液，取出該溶液用鹽酸滴定，得到圖曲線．下列說法不正確的是

A.此樣品

B.計量點溶液中大量存在的陰離子是

C.計量點之間發生反應的離子方程式為

D.使用該方法測定和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會得到1個計量點

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)=C（石墨）<0，可知，金剛石比石墨穩定

C.在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6kJ/mol

D.在稀溶液中，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ