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A. 苯分子的比例模型：

B. CO2的電子式：

C. Cl－離子的結構示意圖：

D. 乙烯的結構式：CH2=CH2

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發生反應2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

回答下列問題:

(1)B的名稱是________，物質Y是乙酸嗎_____(填“是”或 “不是”)？反應⑧屬于____反應。H的含N官能團的名稱是______。

(2)反應⑥、⑦兩步能否互換____(填“能”或“不能”),理由是__________。

(3)上圖中反應②的化學方程式是__________。

(4)比相對分子質量大14的同系物M的同分異構體中，寫出能同時滿足以下條件的M(不考慮立體異構):_____________。

①苯環上的一氯代物有2種，②能發生水解反應，③與FeCl3溶液能夠發生顯色反應。

(5)請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案(不用寫條件)__________。

A.AB.BC.CD.D

A.該電池的總反應式為Li1-xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6

B.K與M相接時，A是陰極，發生還原反應

C.K與N相接時，Li＋由A極區遷移到B極區

D.在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化

（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。

（一）___；

（二）___；

（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。

（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D.能量變化如圖所示的化學反應

【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（ ）

A.以X濃度變化表示的反應速率為1/8mol/(L·S)

B.12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變為原來的1/5

C.若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小

D.若該反應的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數K減小

A.由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B.圖乙表示反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達到平衡后，增大壓強，反應速率和時間的關系，達到新平衡后，氨氣濃度不變，壓強也不變

C.圖丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反應后放出熱量 92.2 kJ

D.圖丁可表示在不同壓強P1、P2(P1>P2)條件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，甲醇百分含量隨溫度變化的情況