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①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列說法中不正確的是（ ）

A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

【題目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續通過相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結論不正確的是

A. 一段時間后甲醇反應率下降可能是催化劑活性下降

B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發生了其他反應

C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會影響甲醇反應率和乙烯產率

D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發生反應。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

（1）1molH2的質量是_________。

（2）已知0.5mol某氣體分子的質量為16 g，則該氣體的摩爾質量是_________。

（3）NA個氨氣分子（NH3）中含_________mol原子。

（4）等質量的氧氣和臭氧，它們原子的個數之比為_________。

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為______________。

（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接_______、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在___________中。

(1)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是__________________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池__極(填“正”或“負”)，該電極反應式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子，則理論上Zn片質量減輕________g。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是_______(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為： ________

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

A.該反應是吸熱反應

B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時能放出x kJ的能量

C.斷裂2molH-Cl鍵時需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量

下列說法正確的是（ ）

A.檢驗濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水

B.步驟②操作中，應先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol/LH2SO4

C.濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2

D.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

A. 反應a、b、c點均為平衡點，且b點時SO2的轉化率最高

B. b點時SO2與O2 的物質的之比約為2：1

C. a、b、c 三點平衡常數： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三點反應速率大小為： vb>vc>va