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回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________；裝置B的作用是_________，C中盛裝試劑是______。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________。

(3)裝置D與E之間不用玻璃導氣管連接，原因是_________；點燃裝置D處酒精燈的時機是_______。

(4)裝置F的作用是_____________。

(5)與甲組設(shè)計對比，乙組同學去掉了裝置C。實驗時無論怎樣改變鐵粉的用量，裝置D中都有少量的黑色固體殘留。乙組同學猜測該黑色固體可能是__________，其依據(jù)是(用化學方程式表示)________，驗證該猜測的實驗方法是________。

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

【題目】如圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

C.X、Y、Z均為氣體

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞0

【題目】（題文）（題文）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

A. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當W為一元強堿時，則Z可能是NaAlO2

B. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2

C. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當W為一元強酸時則X可能是NH3

D. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl2

A. x、y、z均是離子化合物

B. 簡單氫化物的沸點：C﹥B﹥D

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A﹥D

D. 簡單離子半徑：D﹥C﹥B

（1）常溫下向純堿溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，原因是___（用離子方程式表示）；繼續(xù)滴加足量氯化鋇溶液，可以看到__。

（2）最早的勒布朗法制堿涉及如下反應(yīng)：Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。該反應(yīng)中被還原的元素是___。若轉(zhuǎn)移6.02×1024個電子，生成CO2在標準狀況下的體積為__L。

（3）索爾維法（氨堿法）是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要方法，其主要原理可以表示為：NaCl（飽和）+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應(yīng)涉及的各物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是___。綜合平衡理論解釋通入CO2和NH3后為何會有NaHCO3析出___。

（4）侯德榜對索爾維法進行了改進，利用平衡移動原理從析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl產(chǎn)品，所需的物質(zhì)有___（填化學式）。

（5）純堿廠在生產(chǎn)過程中要時刻關(guān)注設(shè)備的腐蝕情況。輸送飽和食鹽水的鑄鐵管道受到腐蝕時，正極的電極反應(yīng)方程式為：___。為緩解腐蝕，可在鑄鐵管道上固定鋁-鋅-鎘三元合金，該方法稱為___。

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l：1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性

D. R的沸點高于M的沸點

(1)石墨電極(C)作________極，甲中甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式為______________________________。

(2)若消耗2.24 L(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a(chǎn)電極為純銅

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．CuSO4溶液的濃度保持不變

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，需要用托盤天平稱取Na2SO3·7H2O晶體________g。配制溶液所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒和_________________。

(2)配制過程中所用蒸餾水需煮沸、冷卻后才能使用，煮沸蒸餾水的目的是________。

(3)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是________。

A.所選用的溶質(zhì)已經(jīng)失去部分結(jié)晶水 B.亞硫酸鈉晶體與砝碼位置放反了

C.轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒靠在刻度線上方 D.定容時俯視容量瓶的刻度線

E.搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切

(4)Na2SO3放在空氣中容易被氧化變質(zhì)。檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是_______。