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科目: 來源: 題型:

【題目】某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2Na2CO3反應得到的固體物質。

1)裝置A中發生反應的化學方程式是___

2)試劑Y___;作用是___。

3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯的氧化物.可以確定的是C中含有氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3,現對C中反應后固體的成分進行猜想和探究。

提出合理假設。

假設1:存在兩種成分:NaHCO3和物質W

假設2:存在三種成分:NaHCO3、Na2CO3和物質W。

則上述假設中物質W___(填化學式)。

設計方案,進行實驗。請填寫相應的實驗步驟以及預期現象和結論。

限選實驗試劑:稀H2SO4、稀HNO3BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中

步驟2:向A試管中滴加___

①若無明顯現象,證明固體中不含___

②若出現___(填現象和結論)

步驟3:向B試管中滴加___

若溶液中出現白色沉淀,則證明含有氯元素的鹽;結合步驟2中①,則假設1成立;結合步驟2中②,則假設2成立

4)若假設1成立,已知C中有0.1molCl2參加反應,推知C中反應的化學方程式為___

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科目: 來源: 題型:

【題目】化學與我們的生活、生產、環境、資源利用等息息相關;卮鹣铝袉栴}:

(1)氯化鐵可用于凈水,寫出其溶于水的電離方程式:________;在氯化鐵溶液中加入鐵粉,發生反應的離子方程式是___________;在氯化鐵的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,可觀察到的現象是__________。

(2)漂白粉常用作棉、麻、紙張的漂白劑,還可用作游泳池及環境消毒劑。漂白粉的有效成分為_________,寫出漂白粉在空氣中失效的有關化學方程式:_________、________

(3)pH小于5.6的天然降水稱為酸雨,引起酸雨的主要物質是SO2_________。燃煤脫硫可有效減少酸雨的形成,燃煤脫硫除用石灰法外,也可以向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為MgSO4,寫出該反應的化學方程式:___________。

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科目: 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態物質A、B、E、F的物質的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應達到平衡狀態,反應進程中正反應速率隨時間的變化情況如圖乙所示,在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應物的量)。下列說法錯誤的是( )

A. 此溫度下,該反應的化學方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態①和②對應的溫度相同,則①和②對應的平衡常數K一定相同

C. t2時刻改變的條件是增大壓強

D. t4時刻改變的條件是降低溫度

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科目: 來源: 題型:

【題目】25℃時,FeSZnS的飽和溶液中,金屬陽離子與S2-的物質的量濃度的負對數關系如圖所示。 下列說法正確的是

A.溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B.a點表示FeS的不飽和溶液,且c(Fe2+)>c(S2)

C.b點對應溶液中加入Na2S溶液,可轉化為c點對應的溶液

D.向含有Fe2+Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液,FeS先析出

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科目: 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗的說法正確的是

A.如圖中測定鋅粒與l mol/L稀硫酸的反應速率,只需測定注射器中收集氫氣的體積

B.如圖裝置中進行50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液發生中和反應放出熱量的測定,使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量

C.如圖酸堿中和滴定中,可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁

D.如圖滴定管中液面位置如圖所示,則此時的讀數為23.65 mL

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科目: 來源: 題型:

【題目】向一定量FeOFe、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出1.12L氣體(標準狀況),所得溶液經檢驗不含Fe3+。若用足量CO在高溫下還原相同質量的此混合物,能得到鐵的質量是

A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.無法計算

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【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為原子序數依次增大的同族元素。完成下列填空:

1)鉍在元素周期表中的位置是___。Mc原子核內中子數與核外電子數之差為___

2)已知:Ps,紅磷)Ps,白磷)-17.6kJ;Ps,白磷)Ps,黑磷)+39.3kJ。紅磷、白磷、黑鱗互為___,其中最穩定的是___。

3SbCl3能發生較強的水解:Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。該水解反應的平衡常數表達式為____。配制SbCl3溶液應注意___

4)寫出能夠比較磷與砷最高價氧化物對應水化物酸性強弱的一個實驗事實___。

5)科學家發明了用H2治理廢水中硝酸鹽的污染的方法,其原理可以表示為:5H2+2NON2+2OH-+4H2O25℃時,反應進行10min,廢水的pH7變為12,這段時間內NO的平均反應速率為__。

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科目: 來源: 題型:

【題目】分別向100mL濃度均為2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金屬鋁,充分反應產生的氣體在同溫同壓下體積比為

A.11B.23C.45D.56

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科目: 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為沉淀可能是CuCO3;乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學認為沉淀可能是CuCO3Cu(OH)2的混合物。(查閱資料知:CuCO3Cu(OH)2均不帶結晶水)

.按照甲同學的觀點,發生反應的離子反應方程式為_______________________

在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________

.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。

1)各裝置連接順序為__________________________

2)能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是__________________

.若CuCO3Cu(OH)2兩者都有,可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

1)裝置C中堿石灰的作用是__________________,實驗開始和結束時都要通入過量的空氣,請說明結束時通入過量空氣的作用是____________________________

2)若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數為___________

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科目: 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、BC三種氣體的物質的量nmo1)隨時間tmin)的變化如圖1所示。已知達平衡后,降低溫度,A的體積分數將減小。

1)該反應的化學方程式為_____________,此反應平衡常數的表達式為________

2)從開始到平衡C的平均反應速率vC)=________________。該反應的________0。(填“”、“”或“”)

3)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示:

①根據圖2判斷,在時刻改變的外界條件是________。

a、b、c三點中,C的體積分數最大的是________。

③各階段的平衡常數如下表所示:

、、之間的關系為_______(用“”、“”或“”連接)。

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