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已知：Ⅰ ；

Ⅱ ；

Ⅲ ．

請回答下列問題：

（1）________。

（2）一定溫度下，向剛性容器中充入和足量，發生上述反應，部分物質的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖所示。

已知曲線a代表的濃度變化，曲線b代表NO的濃度變化，則曲線c代表________的濃度變化。

該剛性容器的容積為________；內，的消耗速率________。

該條件下，反應Ⅰ和反應Ⅱ中活化能較大的是________填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”，原因為________。

該溫度下，反應Ⅲ的化學平衡常數Ⅲ________。

（3）若其他條件不變，將恒溫容器改為絕熱容器，再次達到平衡后，與原平衡相比，CO的體積分數________填“增大”“減小”或“不變”，原因為________。

A.圖丙中，發生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示

B.圖乙中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發生了吸氧腐蝕

C.碳粉表面的電極反應式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若將丙圖中的C 換成Zn，鐵的腐蝕速率會大大降低，這是是利用了犧牲陽極的陰極保護法

A.水蒸氣使 CuSO4固體變藍B.氯氣使淺綠色 FeC12 溶液變黃

C.H2使灼熱CuO 固體變紅D.氨氣使A1Cl3溶液產生白色沉淀

回答下列問題：

(1)反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。反應②中生成SiHCl3的化學方程式為___________。分離混合物采用的方法為蒸餾，其原理是利用了物質的______不同。

(2)反應③氫化過程中所需的高純度H2可通過電解精制的飽和食鹽水制得，電解過程中同時生成一種黃綠色的氣體和一種易溶、易電離的堿，電解反應的離子方程式是________。粗鹽水精制過程中，為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，要按__________順序（填標號）加入下列溶液：a.NaOH b.Na2CO3 c.BaCl2，過濾后再向濾液中加________調節pH。

(3)反應④中H2還原SiHCl3過程中若混入O2，除可能引起爆炸外，還可能引起_____。由粗硅制備多晶硅的過程中，循環使用的物質除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有__________(填分子式)。

【題目】高爐煉鐵中發生的反應為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃時，平衡常數K＝0.25。

(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數K_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，高爐內CO2和CO的體積比____

(2)t℃時測得高爐中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態_______(填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________

(3)若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x＝_______________。

(4)如圖為t2時刻后改變條件平衡體系中化學反應速率隨時間變化的情況，且四個階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑，則t4時刻改變的條件為_____________，t5時刻改變的條件為____________

A.NaB.KClC.NH4ClD.Fe2O3

試回答下列問題：

(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現________種峰；峰面積比為__________。

(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。

(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式：

⑤____________________________________________________________________；

⑥____________________________________________________________________。

(4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。

A. 若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B. 若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C. 若丁是CO2，則甲可能為Mg

D. 若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16

【題目】在一密閉容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%。則x的值為（ ）

A.只能為2B.只能為3C.只能為4D.可能為2或3

【題目】有A、B、C、D、E 五種元素的原子序數依次增大，B、C 的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結構相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應；D的原子結構示意圖為：；E的最外層電子數是電子層數的2倍。試回答下列各問題：

（1）B、D元素分別為_________、_________；

（2）D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族；

（3）化合物B2A的電子式____________________；

（4）E的最高價氧化物的水化物的分子式是________________________。

（5）D與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________________。

（6）C的氧化物與E的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式： ________________________________。