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(1)下列關于有機物B的說法正確的是______填字母。

a.能與FeCl3溶液發生顯色反應 b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發生銀鏡反應 d.能與溴水發生加成反應

(2)有機物C的名稱是______，C→D的反應類型是______。

(3)胡椒乙酸(G)的分子式為______，G所含官能團的名稱為______。

(4)E生成F的化學方程式為______。

(5)W是G的芳香族化合物同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1molCO2，則W的結構共有______(不含立體異構)種，其中苯環上有2個取代基，且核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為______。

【題目】有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇，具有特殊芳香的液體，也可直接作農藥使用。如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程：

已知：

①BrR1BrMR1R1—R2(THF為一種有機溶劑)

②C6H5—O—RC6H5—OH

請回答下列問題：

(1)寫出A、C的結構簡式 ______、______。

(2)是化合物B的一種同分異構體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有______ 種氫處于不同的化學環境。

(3)指出的有機反應類型 ______。

(4)化合物B經過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸：

BE FG

①設置反應②、⑥的目的是 ______。

②寫出反應③的化學反應方程式 ______。

③寫出反應④的化學反應方程式 ______。

④G與甲醇反應生成的酯H是生產丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學反應方程式 _________________。

(5)寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式______________。

①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物有兩種。

(1)Ⅰ的分子式為__________，1molV完全燃燒至少需要消耗__________mol O2；

(2)III與NaOH水溶液共熱反應，化學方程式為___________________________；

(3)IV發生聚合反應生成的高分子化合物的結構簡式為_____________________；

(4)結合合成路線①，分析以下合成路線②：

X的結構簡式為__________，Z的結構簡式為__________。

（1）A的分子式為 ；A→B的反應類型 ；

（2）有機物D的結構式為 ． M的結構簡式為 ．

（3）寫出下列反應的化學方程式：B→C： ；E→F： ．

（4）寫出滿足下列條件的H的同分異構體d的結構簡式 ．

①屬于酯類

②能發生銀鏡反應；

③能與金屬鈉反應放出氣體；

④核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1．

【題目】某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，充入8 mol A和4 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，2 min達平衡，測得生成3.2mol C，下列說法正確的是

A.前2 min，D的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

B.B的平衡轉化率是40％

C.其他條件不變，增大該體系的壓強，平衡不移動

D.其他條件不變，向平衡體系中充入B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

A.相同條件下，S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，則△H1＜△H2

B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=＋1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨穩定

C.已知在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量．則有關氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1

D.已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

【題目】對達到平衡狀態的可逆反應：A＋BC＋D，若t1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態敘述中正確的是（）

A.A、B、C是氣體，D不是氣體B.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

C.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

（1）以上元素的基態原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有______（填元素名稱）。

（2）以上元素中，屬于s區的元素有_____種，屬于d區的元素有______種。

（3）第一電離能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（4）現有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。試推斷紫色晶體的化學式為_________。

（5）含有元素K的鹽的焰色反應為__________色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是____________。

①一氧化碳嚴重中毒需要放入高壓氧艙中②二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④自來水廠用液氯消毒處理時加少量液氨⑤鈉與氯化鉀共融制備Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

A.①③B.②C.③④D.②⑤

（1）25℃時，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為____(填序號)。

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_________。

（3）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，則混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 < > = 填空）

（4）常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題：

①該溫度時NH3·H2O的電離常數K＝______。

②比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(H＋)由大到小順序為________。

③滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)