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（1）Y2X2中Y原子的雜化類型為 ______ ，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為 ______ 。

（2）Y的一種氧化物與Z的一種氧化物互為等電子體，Z的這種氧化物分子式是 ______ 。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24LZ的簡單氫化物溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，放熱QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ______ ，氯化物晶體溶于足量Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為 ______。

請回答:

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是________；有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)C→D的反應(yīng)方程式是________________________________。

(3)C→E的反應(yīng)類型是____________

A、加成反應(yīng) B、取代反應(yīng) C、氧化反應(yīng) D、還原反應(yīng)

(4)下列說法正確的是________。

A.有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈

B.有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C.實(shí)驗(yàn)室制備F時,濃硫酸主要起氧化作用

D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

（1）鐵在元素周期表中的位置是______，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為______。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______填晶體類型。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式______，兩者相比較沸點(diǎn)較高的為______（填化學(xué)式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為______，C、N、O三元素的第一電離能最大的為______用元素符號表示。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示：

M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

該晶體的化學(xué)式為______。

已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

已知該晶體的密度為gcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm（只寫計(jì)算式）。

A. 最高正化合價(jià)：X<Y<Z

B. 原子半徑：X<Y<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Z

A.α和β兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

B.4種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.4種生育三烯酚都難溶于水

D.1molδ生育三烯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗3molBr2

A.氧分子：O=O

B.S2Cl2：Cl-S-S-Cl

C.氫氰酸：H-CN

D.光氣（COCl2）：Cl-C-O-Cl

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮?dú)夂退�，反�?yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。

（1）寫出燒瓶中(B處)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）c中盛有的試劑為__________，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃__（選填“B”或“D”）處酒精燈。

（3）F中盛有堿石灰，其目的是____（選填序號）。

a．吸收HCl b．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2SO4

（4）將D中固體改為市售氯化銅(CuCl2.2H2O，Mr=171)，也能進(jìn)行無水氯化銅的制備，此時向D中通入HC1氣體，目的是___。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化銅[化學(xué)式為Cu4(OH)nCl（8-n)]，且質(zhì)量是原市售氯化銅的62.7%，則可推算n的值為___（整數(shù)值）。

（5）有同學(xué)提出將上述裝置F（干燥管）改為堿液來處理尾氣，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出尾氣處理裝置圖__________。

【題目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：

(1)的制備及性質(zhì)探究裝置如圖：

①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備，同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。裝置D的作用是________________。

③可用于處理堿性含硫廢水硫被氧化為最高價(jià)態(tài)，與溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

④裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)可得溶液。已知飽和溶液在溫度低于時析出的晶體是，在溫度高于時析出的晶體是。請補(bǔ)充從溶液中制得晶體的操作步驟：

________________________；

________________；

洗滌；

干燥。

(2)測定生成的質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌裝置次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。

從容量瓶中取出溶液于錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，指示劑顯示終點(diǎn)時消耗硫代硫酸鈉溶液。

滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。

進(jìn)入裝置D中的的質(zhì)量為________________。

若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果________填“偏高”“偏低”或“不變”。

（1）已知赤鐵礦還原冶煉時是逐級進(jìn)行的，已知：

(a) 3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b) Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) H =b kJ·mol－1

(c) Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g) H = c kJ·mol－1

①上述反應(yīng)(a)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。

②反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）用類似冶煉鋁的方法， 在600～1000℃時電解熔融的Fe2O3冶煉鐵（裝置示意圖如圖），該法除消耗能量較少外，另一最突出的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________；電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

（3）生鐵在自然界中可發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________；如圖所示，純鐵處于a、b、c三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填字母）_____________。