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科目: 來源: 題型:

【題目】HecK反應是偶聯反應的一種,例如:+。化合物可以由以下途徑合成:Ⅲ(分子式C3H6)I

(1)化合物的分子式為_______1mol該物質最多可與________molH2發生加成反應。

(2)鹵代烴CH3CHBrCH3發生消去反應可以生成化合物,相應的化學方程為_______(注明條件)

(3)化合物含有甲基且無支鏈的同系物的分子式為C4H6O,則化合物的結構簡式為____

(4)化合物可與CH3CH2OH發生酯化反應生成化合物,化合物在一定條件下可以發生加聚,則其加聚產物的結構簡式為_____

(5)化合物的一種同分異構體能發生銀鏡反應,且核磁共振氫譜只有三組峰,峰面積之比為1:2:2的結構簡式為____

(6)一定條件下,也可以發生類似反應①的反應,其有機產物的結構簡式為_____

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【題目】有機物F(C21H20O6)在臨床醫學上具有預防腫瘤的作用,其合成路線如下,其中反應③中反應物的原子利用率為100%。

已知:Ⅰ. +H2O

. +CO2

. + +H2O

請回答下列問題:

(1) B中含有的官能團名稱是____________

(2)反應①的化學方程式是____________ 反應④的化學方程式是____________

(3) F的結構簡式是____________

(4) E的同分異構體中,同時符合下列兩個條件的共有__________種,其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為__________

①苯環上的一取代物只有2種;

1mol該物質與足量NaOH溶液反應時,反應消耗3molNaOH

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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2

D. BCD形成的氣態氫化物互為等電子體

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【題目】存在于肉桂等植物體內的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機物。下列是其參與合成香料工業定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖:

已知:①R-CHO+CH3CHOR-CH=CH=CHO(R為烴基)

RCHORCH(OC2H5)2RCHO

(1)①的反應類型是__________;②所需的試劑和條件是__________

(2)自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結構,其結構是__________

(3)③的化學方程式是__________

(4)M中所含的兩個相同官能團的名稱是__________

(5)合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是__________

(6)PE的某種同分異構體,寫出符合下列條件的P的結構簡式_____________________

a.有兩個相同的官能團,且能與銀氨溶液作用生成銀

b.分子內含苯環,核磁共振氫譜有三組峰,峰面積之比是2:2:1

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【題目】XYZW為原子序數依次增大的四種短周期主族元素,ABCDE為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28B分子中含有18個電子,五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A. XY組成化合物的沸點一定比XZ組成化合物的沸點低

B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C. YZ組成的分子可能為非極性分子

D. W是所在周期中原子半徑最小的元素

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【題目】在一定溫度下,將2molA2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2min末反應達到平衡狀態,此時測得DC的濃度均為0.4mol/L,請填寫下列空白:

(1)x值等于_____________

(2)A的轉化率為_______________

(3)生成D的反應速率為_____________

(4)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的質量分數 _________(增大、減小或不變)。

(5)在此溫度下,該化學反應的平衡常數k=__________

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【題目】苯甲酸苯甲酯()可以用作香料、食品添加劑及一些香料的溶劑,可通過如下方法合成(部分反應的條件已略去)。

1B 的結構簡式是 ______

2A→C 反應類型是_______

3BD 中官能團的名稱分別是 ____ _______

4)寫出 BD→E 的反應方程式 _______

5)實現由合成的流程如下,請你以流程圖第一步轉化作為示例,將下面流程中所缺部分的反應條件與中間產物補充完整。

____________

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【題目】減少二氧化碳的排放,氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題.

經催化加氫可合成低碳烯烴:時,按3投料,圖1所示不同溫度下,平衡時的四種氣態物質的物質的量的關系.

該反應的 ______

曲線b表示的物質為 ______

為提高的平衡轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施是 ______

2)在強酸性的電解質水溶液中,惰性材料做電極,電解可得到多種燃料,其原理如圖2所示.

b為電源的 ______ 極,電解時,生成乙烯的電極反應式是 ______

3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.如反應: 時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

時間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

時,該反應的平衡常數 ______

后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可

Ⅲ.4)工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的,分別生成,其水溶液均呈酸性.相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是 ______ ,用文字和化學用語解釋原因 ______

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【題目】下列有關說法不正確的是(  )

A. 水合銅離子的模型如圖所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個CaF2晶胞平均占有4Ca2

C. H原子的電子云圖如圖所示,H原子核外的大多數電子在原子核附近運動

D. 金屬CuCu原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個Cu原子的配位數均為12

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【題目】六種粒子,屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數目比為

B.該反應說明、、在溶液不能大量共存

C.發生氧化反應,轉移

D.若利用該反應設計原電池,則負極反應為:

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