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（1）灼燒軟錳礦樣品時，銅的焰色為___(填字母)。

A.黃色 B.綠色 C.紫色 D.紅色

（2）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要離子反應方程式為___。

（3）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___。濾渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調節(jié)pH至少達到___，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當c≤10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全)。

（4）濾渣B的成分是___。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好與25.00mL0.0800 mol·L－1 Na2S2O3溶液反應(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。計算該樣品純度為___%(精確到0.1%)。

（6）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有___(寫兩種)。

(1)通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示。

①固體電解質中O2-向______極移動(填“正”或“負”)。

②寫出V2O5電極的電極反應式：_____________。

(2)近期科學家研究發(fā)現微生物可將生產廢水中的尿素[CO(NH2)2]直接轉化為對環(huán)境友好的兩種物質，其工作原理如圖2所示。回答下列問題：

①N極為____極(填“正”或“負”)，M電極反應式______________________。

②N極消耗標準狀況下33.6L氣體時，M極理論上處理的尿素的質量為______g。

(3)人工光合系統裝置(如圖)可實現以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是__________。

A.該裝置為原電池，且銅為正極

B.電池工作時，H+向Cu電極移動

C.GaN電極表面的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+

D.反應CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2轉移4mole-

(1)可燃冰在一定條件下能夠釋放出CH4氣體，該條件是________(填“低溫、高壓”或“高溫、低壓”)。

(2)熔融碳酸鹽型燃料電池(MCFC)通常被稱為第二代燃料電池。以CH4為MCFC的燃料時，電池的工作原理如圖所示。

①CH4(g)和H2O(g)可在電池內部經重整反應轉化為H2(g)和CO2(g)，已知CH4和H2的標準燃燒熱分別為890.3kJ/mol和285.8kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) H=+41 kJ/mol，則甲烷重整反應的熱化學方程式為CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) H=________kJ/mol。

②圖中電極A為燃料電池的________(填“正極”或“負極”)，電極B上的電極反應式為________。

(3)在壓強為p的恒壓容器中，CH4在電弧爐的作用下制取乙炔，化學方程式為2CH4=C2H2+3H2。下表為反應體系的物料衡算表。

①計算可知C2H2的產率α=________。

②出料中C2H2和H2的物質的量之比并不等于1:3，可能的原因是________。

已知以下信息：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________。

（2）由B生成C的反應類型為__________。

（3）由C生成D的反應方程式為__________。

（4）E的結構簡式為__________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式_____、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765 g，則G的n值理論上應等于__________。

回答下列問題：

（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______________。

（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是_________。

（3）在冰水浴中進行的原因是______________________。

（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為__________。

（5）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是_______。

a．無水乙醇 b．濃鹽酸 c．Na2SO3溶液 d．CaCl2溶液

（6）過氧化鈣（與過氧化鈉性質相似）可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有_____的性質。

a．與水緩慢反應供氧 b．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 c．能使水體酸性增強

（7）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。則所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為________________。

按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。由b向a中加入4 mL液溴。燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式是______。裝置d的作用是_________________；裝置c的作用是__________________。

(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________。

(3)經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質的名稱是________，進一步提純操作方法是________。

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

（1）A的結構式為__________，B中決定其性質的重要官能團的名稱為____________。

（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型。

①____________________________________反應類型：__________。

②_____________________________________反應類型：__________。

（3）實驗室怎樣鑒別B和D？_________________________。

（4）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為_______，該溶液的主要作用是_____________________________________；

（5）該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_____________________________。

（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A___，B___，C__，D__。

（2）寫出②④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②___，反應類型：___。

④___，反應類型：___。

A.聚乙烯是生產隔離衣的主要材料，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.聚丙烯酸樹脂是3D打印護目鏡鏡框材料的成分之一，可以與NaOH溶液反應

C.天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應的產物

D.聚乙二醇可用于制備治療新冠病毒的藥物，聚乙二醇的結構簡式為

（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________，每個P4S3分子中含孤電子對的數目為_______。

（3）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為__________

（4）SO2易溶于水，在水中的溶解度為1體積的水溶解40體積的SO2，原因是________。

（5）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式即可）。