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下列說法不正確的是（ ）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3

D.在工業上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

（1）根據以上條件，推斷③④⑤的元素符號分別為：___，__，__。

（2）②的最高價氧化物的固體屬于__晶體，空間構型__。

（3）用電子式表示下列原子相互結合成的化合物電子式：

①＋⑦＋⑩：___，

①＋⑩形成原子個數比為1：1的化合物：__。

（4）寫出①與⑦所形成僅含離子鍵的化合物和④與⑩所形成的化合物反應的離子方程式：___。

【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應：[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基態核外電子排布式為______。

(2)NH3分子空間構型為_______， 其中心原子的雜化類型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含鍵數目為_____。

(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__________。

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構型，[Cu(NH3)3CO]+的結構示意圖表示為____

【題目】NH3可用于制氮肥尿素、碳銨等、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)傳統的聯氨(N2H4)合成方法是用NaClO溶液氧化NH3得到，反應的化學方程式為________________。聯氨的電子式為________________。

(2)已知①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624kJ/mol，則反應2NH3(g) +2H2O(l)N2H4(l)+O2(g) +3H2(g)的H=________，該反應的平衡常數表達式為________________，在常溫下該反應________(填“能”或“不能”)自發進行。為了提高N2H4的產率，下列措施可行的是____________________。

A.增加H2O(l)的量B.增大壓強C.降低溫度 D.及時導出O2

(3)現在采用電解法合成氨，在電解法合成氨的過程中，用石墨作電極，陽極通入________________，陰極通入________________，陰極的電極反應式為________________。

【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 升高溫度會使反應速率加快

B. 當NH3的濃度不再變化時，反應達到了平衡狀態

C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應速率

A. AB. BC. CD. D

【題目】晶體的晶胞結構與晶體的相似(如下圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于晶體的描述不正確的是( )

A.晶體的熔點較高，硬度也較大

B.與距離相同且最近的構成的多面體是正六面體

C.與距離相同且最近的有4個

D.上圖的結構中共含有4個和4個

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量

A.C、D、E的簡單氫化物的穩定性：C>D>E

B.元素A的原子最外層中無自旋狀態相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與發生置換反應