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已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學式為__________________；

（2）“反應Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學式)；

（3）“反應III”的離子方程式為____________________________________；

（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化如下如圖 所示。轉化時正極的電極反應式為___________________。

（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反應中轉移電子的數目為______；浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是__________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化如圖，其原因是_______________。

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發生的反應為2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應的平衡常數K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

回答下列問題：

(1)可以提高焙燒效率的措施有__________________(填一條即可)。MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，則反應中轉移電子的數目為______。

(2)往固體1中加碳酸鈉溶液，發生反應的化學方程式為_______________。

(3)操作2為______________、洗滌、干燥。

(4)制備鉬酸鈉晶體還可通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法，若氧化過程中還有硫酸鈉生成，則反應的離子方程式為___________。

(5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當BaMoO4開始沉淀時，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的體積變化]。

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為____。

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發生的主要反應的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。

（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負極的電極反應式為________。工業上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產MnO2，陽極的電極反應式為_________，當陰極產生4.48L（標況）氣體時，MnO2的理論產量為______g。

（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學式）。

(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。

(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。

(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=________mol/L。結果保留2位有效數字

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列________________物質相似。

a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）粉碎的目的是________________，操作Ⅰ的名稱是________________

（3）上述流程中可以循環使用的物質有石灰、CO2、_________和__________（寫化學式）。

（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是____________。

（5）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價），寫出反應的離子方程式：__________________。

（1）某小組設計了如下圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是__________。

②裝置B的作用是_________。

③當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是________。

（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-

①配制0.1000molL-1的Na2S2O3標準溶液時所需儀器除在如圖所示的儀器中進行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）

②在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。

③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________ mol·L－1。

A. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應

B. 整個反應過程中，氧化劑為O2

C. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

A.等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：①>③>②

B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數小于后者中的離子總數

D.向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

回答下列問題：

(1)步驟①將軟錳礦研磨成細粉的主要目的是________；步驟②酸浸取時，主要產物有S、MnSO4及Fe2(SO4)3，寫出反應的化學方程式：________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是________。

(3)步驟④加入氨水調節pH=4，過濾后的濾液中，c(Fe3+)=________mol/L。{已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38}

(4)步驟⑤所得的濾渣Ⅱ可用于制備鐵紅，該反應的化學方程式為________。

(5)步驟⑥電解MnSO4酸性溶液，原理如圖所示。陽極產生MnO2，其電極反應式為________；陰極產生的氣體為________(寫化學式)。