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A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當N極消耗5.6LO2時，則鐵極增重32g

D. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

Ⅰ.在25℃、101kPa時，1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式為___________________。

Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol

則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________；相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=____________(用含K1、K2的代數式表示)。

Ⅲ. 甲醇的合成。

(1)在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是__________。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是______________(填代號)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的體積分數不再改變

c．混合氣體的密度不再改變 d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

(2)在P1壓強、T1℃時，經5min達到化學平衡，則用氫氣表示該反應的化學速率v(H2)=______，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率______(填“增大，不變，減小”)。

主要步驟：

①在 a 試管中 按 2：3：2 的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按 A 圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到 b 試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；

③小火加熱 a 試管中 的混合液；

④等 b 試管中收集到約 2mL 產物時停止加熱。撤下 b 試管并用力振 蕩，然后靜置待其中液體分層；

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

⑴實驗室配制混合物加入試劑順序：______。

⑵步驟中可觀察到 b 試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：______。

⑶A 裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步驟中分離乙 酸乙酯必須使用的一種儀器是______。

⑷為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用圖 A 所示裝置進行了以下 4 個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱 3min，再加熱使之微微沸騰 3min。實驗結束后充分振蕩小試管 b 再測 有機層的厚度，實驗記錄如下：

①實驗 Y 的目的是與實驗 Z 相對照，證明H+ 對酯化反應具有催化作用。實驗 Z 中應加入鹽酸的體積 和濃度分別是______mL 和______mol/L

②分析實驗______填實驗編號的數據，可以推測出濃H2SO4 的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。 濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是______。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是______

④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______填字母。

A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH 固體

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式______．

(2)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：

加氨水調節溶液的pH等于6，則濾渣的成分是______，濾液中含有的陽離子有H+和______．

(3)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因______．

(4)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的______極．實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為______．

(5)該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式______．

請回答下列問題：

(1)礦石“粉碎”的目的是________

(2)Cu2O和輝銅礦在高溫下反應的化學方程式為________。在該反應中，n(氧化劑)：n(還原劑)=________。

(3)工業上，常采用電解法制取(NH4)2S2O8，其裝置如下圖所示。則電解時，陽極的電極反應式為：________。當電路中轉移2.5mol電子時，陰極產生________(填數值)mol________(填物質)。

(4)從過二硫酸銨溶液中獲得過二硫酸銨晶體，需采用蒸發濃縮、降溫結晶、________、________、干燥等操作。

(5)過二硫酸銨常用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標，如果超標，溶液會變成橙色(還原產物為SO42-)，寫出該反應的離子方程式________。

（1）有機化合物A的分子式_______（要求寫出推理過程）；

（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式_________；

（3）寫出所有比A多一個—CH2—原子團的同系物的結構簡式_________。

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。

①已知25℃，10lkPa時：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l

SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l

則反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應逆反應的活化能______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②SO2水溶液可與SeO2反應得到硫酸，當有79gSe生成時，轉移電子的物質的量為______mol，此反應的化學方程式是___________________________。

（2）全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應為：V2+－e一=V3+。

①電池放電時的總反應方程式為____________。充電時，電極M應接電源的____________極。

②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區的反應分兩步完成：第一步VO2+轉化為V3+；第二步V3+轉化為V2+。則第一步反應過程中陰極區溶液n（H+）______（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為：_______________。

【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應生成的原理，某同學做了如下四個實驗。

甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現象，并收集產生的氣體

乙：設法檢驗甲收集到的氣體。

丙：向試管中加人水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現象。

丁：向試管中加人乙醚（），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發現無明顯變化。

回答以下問題：

（1）從結構上分析，該實驗選取水和乙醚作參照物的原因是__________。

（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據丙和丁的結果，可以得出乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為_________。

已知：25℃時，部分金屬陽離子轉化為氫氧化物沉淀時的pH如下表所示。

請回答下列問題：

(1)由下圖可知，“浸出”時，所用硫酸的最佳質量分數為________，浸渣的主要成分為________________(填化學式)。

(2)“氧化”時，可選用的試劑為________(填字母)。

A.KMnO4 B.NaOH C.H2O2 D.I2

(3)“氧化”時，若以適量稀硝酸作氧化劑，則Ge2+被氧化的離子方程式為________________。“氧化”后，選用K3[Fe(CN)6]溶液證明Fe2+已全部被氧化的實驗現象為________________________________________________。

(4)“除鐵”時，可選用Na2CO3為除鐵劑，其原理為____________________________。

(5)已知Ge(OH)4，具有兩性，在得到Ge(OH)4的過程中，若溶液的pH大于12，會導致Ge(OH)4溶解，寫出該反應的離子方程式：________________________________。

(6)利用惰性電極電解酸性GeSO4溶液也可制得GeO2，則陽極的電極反應式為___________________。