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A. 簡單離子半徑: X>Y>Z>W

B. W的單質在常溫下是黃綠色氣體

C. 氣態氫化物的穩定性: Z>W>Y

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發育)

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

【題目】某學習小組利用二氧化氯制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉，有關反應原理：放熱反應

實驗一、制備晶體

選擇如圖所示裝置設計實驗制備亞氯酸鈉晶體

已知：飽和溶液析出晶體與度關系如下表所示：

⑴裝置連接順序：______

⑵C裝置的作用是______D裝置作用是______

⑶A裝置中選擇濃硫酸的理由是______

⑷寫出E裝置中發生反應的離子方程式______

⑸對B裝置中溶液采用結晶法提取無水亞氯酸鈉晶體，操作分別為蒸發結晶、趁熱過濾、用左右熱水洗滌、低于條件下干燥，得到成品，蒸發結晶時控制溫度為______

實驗二、測定產品純度

⑹準確稱量/span>ag產品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生反應：，將所得混合溶液稀釋成250mL待測液。取待測液于錐形瓶，加入淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點，測得消耗標準溶液的體積為(已知：)

該產品純度為______(只要求列出計算式)

若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結果______(填“偏高偏低”或“無影響”)

A.AB.BC.CD.D

A. “可燃冰”是將水變為油的新型燃料，具有熱值高、無污染等優點

B. 淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)采用高溫、高壓的條件有利于提高氨的產量

D. 催化劑能夠加快化學反應速率是由于其參與了化學反應并改變了反應的路徑，使反應所需的活化能降低

A.l mol的C最多能與7 mol的H2反應

B.分子C中所有碳原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D.A的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種

A.實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C.反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大

D.吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S<0

【題目】過碳酸鈉常作除污劑、清洗劑和殺菌劑。市售過碳酸鈉樣品一般含有碳酸鈉，為了測定某過碳酸鈉樣品只含和的純度，某小組設計如下兩種實驗方案：

實驗原理：也可以用鹽酸與過碳酸鈉反應。

方案1：液吸法。取樣品于燒瓶中，加入足量的稀硫酸，實驗裝置如圖所示。已知：在分析化學中，常用醋酸亞鉻溶液作的吸收劑。

⑴安全漏斗中“安全”的含義是____________________________。

⑵裝置C的作用是__________；裝置D和F盛放同一種試劑，可能是________(填名稱)。

⑶本實驗通過裝置________________(填字母)實驗前后質量差可測定的質量。

⑷實驗裝置氣密性良好及裝置內試劑足量，但實驗發現測定的樣品純度總是偏低，其主要原因可能是________________________。

方案2：量氣法。實驗裝置如圖所示。

⑸氣流方向由左至右，則導管口連接順序為________。

⑹實驗時向燒瓶內加入足量稀鹽酸，實驗完畢后，在室溫下，測得J中水的體積為。已知室溫下，氣體摩爾體積為。該樣品純度為__________%(用含x、y、m的代數式表示)。若其他操作都合理，讀數時J中液面高于H中液面，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

A.1mol硫蒸氣與2mol硫蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同

B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀醋酸溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

D.已知Ⅰ：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，則斷開1mol H－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c) kJ/mol