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A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉移的電子數為NA

B.7.8 g Na2O2與足量水反應時，轉移的電子數為0.2NA

C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數為3NA

D.密閉容器中充入1 mol H2與1 mol I2反應制備HI時，生成H-I鍵的數目為2NA

A. Y元素的非金屬性大于W元素

B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩定結構

（1）通過計算確定A的結構簡式為__（要寫出計算過程）。

（2）根據下列條件寫出有關反應的化學方程式：

①在催化劑FeCl3的作用下，A與Cl2反應生成B：__。

②A與濃硝酸和濃硫酸的混合酸在水浴加熱的條件下反應生成C：__。

A.該物質可以看作醇類，也可看做酚類

B.1mol該物質可與7molNa2CO3反應

C.該物質遇FeCl3會發生顯色反應

D.1mol該物質可與4molBr2反應

【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩定，在化合物中常見、和價等價態。工業上以鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉已知 是一種強氧化劑，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：常溫下，不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將轉化為

回答下列問題：

工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式_______________。

酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。

固體E的主要成分是，根據如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。

已知含價鉻的污水會污染環境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的。

的化學性質與 相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為________用離子方程式表示；

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填選項序號；

A 溶液 濃 酸性溶液 溶液

上述流程中，每消耗轉移，則加入溶液時發生反應的離子方程式為_____________。

某廠廢水中含的，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 的化合價為，Fe的化合價依次為、。欲使1L該廢水中的 完全轉化為。理論上需要加入________。

已知摩爾質量為

A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點對應的溶液呈堿性

B.表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化

C.是I2＋I－I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數K(T1)<K(T2)

D.是室溫下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應的終點

（1）淀粉在硫酸作用下發生水解反應，檢驗淀粉水解后生成葡萄糖所需的試劑為 。

（2）最近，在韓國出現中東呼吸綜合征疫情，防疫人員用84消毒液對地鐵進行消毒，這是利用了蛋白質的性質： （填序號）：A．兩性，B．水解，C．變性，D．鹽析。

（3）某油脂A的結構簡式為。從酯的性質看，油脂A在酸性條件下和堿性條

件下均能發生水解，水解的共同產物是 （寫結構簡式）。

（4）聚丙烯酸鈉、滌綸的結構簡式如下：

合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是 ，反應類型是 ；

合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是 ，其核磁共振氫譜的峰面積比是 ；

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式：______________。

（3）已知CO轉化成CO2的能量關系如下圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________。

（5）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______。

(1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是___________________________________。

（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。（從下列選出）

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小數)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。