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①則K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。

②在T2下，經過10s達到化學平衡狀態，則平衡時H2的轉化率為______________。若再同時增加各物質的量為1mol，則該反應的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常數將______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：

3A（g）+B（g）xC（g），請填寫下列空白：

①反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1min內B的反應速率為______，x為_______。

②若混合氣體起始壓強為P0，10min后達平衡，容器內混合氣體總壓強為P，用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率a（A）為__________。

③能夠說明該反應達到平衡的標志是___________。

A 容器內混合氣體的密度保持不變

B v（A）=3v（B）

C A、B的濃度之比為3:1

D 單位時間內消耗3 n molA的同時生成n mol B

E 體系的溫度不再變化

A.能夠使甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液

B.以KI溶液為標準溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液，可選用淀粉溶液作為指示劑

C.使用量程為50mL的滴定管測量溶液體積時，開始時讀數為21.00mL，將滴定管中剩余液體全部放出，則所得溶液體積大于29.00mL

D.盛待測液的滴定管，第一次讀數，平視凹液面最低處，第二次仰視，則所測待測液濃度偏高

(1)在現代化學中，常利用________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

(2)基態N原子的價電子占據的能量最高的能級是________，價電子在該能級上的排布遵循的原則是_____________。

(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位鍵。

(4)化肥(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2，該物質在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸點________，原因為_______________________。

(5)尿素(H2NCONH2)也是一種常用的化肥，其分子中原子的雜化軌道類型有________，σ鍵和π鍵數目之比為__________。

(6)Cu3N具有良好的電學和光學性能，其晶胞結構如圖。Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu+和N3-都是緊密接觸的剛性小球，則N3-的配位數為________，Cu3N的密度為________g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)

(1)鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態Ge原子的核外電子中，有_____個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________________________________。

(3)GeCl4可水解生成一種氧化物和一種無氧酸，其化學反應方程式為：_______________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是____________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為______，微粒之間存在的作用力是_______。

(6)合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為________，該晶體中微粒間的作用力是____________。

(7)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為____________，其中碳氧原子之間共價鍵是________(填序號)。

a．2個σ鍵b．2個π鍵c．1個σ鍵，1個π鍵

(8) CaC2中C22與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為________。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

(1)工業上石油裂化的主要目的是_______________________。

(2)A中氧化鋁的作用是_____________，B中冷水的作用是___________________。

(3)C中得到的液體具有汽油的氣味，該液體________________（填“能”或“不能”，下同）通過化學反應使溴水褪色，而通過石油分餾得到的汽油_______________通過化學反應使溴水褪色。

(4)D中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟裂化時除有液態不飽和烴生成外，還有__________生成。

(1)關于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。

a. _____________；

b.____________；

c.____________。

(2)框圖中加入的試劑①應該是_______(填物質名稱)，加入試劑②的溶質是_______(填化學式)。工業上由無水制取鎂的化學方程式為___________。

(1)下列關于CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

（1）溶液①呈____________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）

（2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）濃度由大到小的順序是_________。（填序號）

（3）在溶液⑤中，各離子濃度大小順序為___________。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則 CH3COO—與NH4+濃度的大小關系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是____________（填字母）。

A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH－)

D. c(OH－)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)

（6）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-時，可加入少量的KI作滴定指示劑

C.三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀順序為I-、Br-、Cl-

D.當V(AgNO3)=30.00mL時，三種溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)