日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，達到平衡后測得各組分的濃度如下：

(1)反應達到平衡時，CO的轉化率為________。

(2)該反應的平衡常數K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

(4)若將容器體積壓縮到1 L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是__________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH3OH，此時v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)，平衡_____________移動。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

A.用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B.用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C.在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D.由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

A. b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

B. 電解質溶液中的H+移向a電極

C. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

A.C2H4：sp、平面形

B.SO：sp3、三角錐形

C.ClO：sp3、V形

D.NO：sp3、正四面體

（2）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇(CH3CH2OH)的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成氣態乙醇及水蒸氣，并放出熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式： _______________________________。

（3）如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應為_______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_______導出。

③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因______________________。

（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1

2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2

NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3

則△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三個反應方程式的平衡常數分別為K1、 K2、K3，則K3 =__________(用K1、K2表示)。

（2）如圖所示，A 是恒容的密閉容器，B 是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K2，分別將2mol NO 和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B 中，發生的反應為2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考慮2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始時A、B 的體積相同均為a L。

①下列說法和示意圖正確，且既能說明A 容器中反應達到平衡狀態，又能說明B 容器中反應達到平衡狀態的是_________。

a. A、B 容器中氣體的顏色均不再發生變化

b. A、B 容器中NO 和O2物質的量濃度比均為2:1

② T℃時，A 容器中反應達到平衡時的平衡常數Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反應達到平衡時p(NO2) = 200kPa，則平衡時NO的轉化率為_____________。（Kp 是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數）

（3）將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密閉容器中，測得SO2的物質的量隨時間變化如 圖實線 所示。

①ab 段平均反應速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應速率：de 段平均反應速率為_________________。

②僅改變某一個實驗條件，測得SO2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，則改變的條件是__________。

請回答下列問題：

（1）H的電子式是___，其中含有的化學鍵類型是___。

（2）寫出反應④的現象：___，有關反應的化學方程式為___。

（3）已知I的燃燒熱是-285.8kJmol-1，則1m3（標準狀況）I完全燃燒，恢復至室溫時放出的熱量是__（計算結果保留3位有效數字）。

（4）25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在___（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變為紅色，若在此極收集到0.2g氣體，則此時溶液的pH是__（假設溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化）。

（5）在K溶液中加入與K等物質的量的Na2O2，恰好使K轉化為N。寫出該反應的離子方程式：___。

A.檢驗溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O→2C6H5OH +

C.苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

D.苯酚有強腐蝕性，沾在皮膚上可用酒精清洗