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A. 香葉醇和龍腦互為同分異構體，分子式均為

B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯

C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上

D. 1mol月桂烯最多能與發生加成反應

【題目】某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發生如下可逆反應：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反應達到平衡，A為0.4mol。當改變反應條件時符合如圖的變化（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是

A.0~2min時間內B物質的平均反應速率為0.03mol/(L·min)

B.該反應的正反應是放熱反應，且C為非氣體物質

C.達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1mol A，平衡向正反應方向移動

D.若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol，則達到平衡時，n(A)小于0.4mol

A.核磁共振氫譜共有10個吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團

C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化

D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時可以得到4種有機化合物

A.反應③可用于工業上制取W的單質

B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族

C.非金屬性：X>W

D.工業上通過電解乙來制取Z的單質

A. 2-乙基丙烷B.2-羥基丙烷

C.對硝基甲苯D.3-乙基-1，3-丁二烯

A.鋁熱法煉鐵的原理是

B.該實驗需要關注的安全事項之一是紙漏斗與盛沙子的蒸發皿的距離不要太遠，否則熔融的鐵水易濺出傷人

C.點燃鎂條，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發生劇烈的反應

D.和的質量比要控制在，且要混合均勻，以保證和都能完全反應

請你根據上圖推斷：

（1）實驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；

（2）實驗⑤中所發生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。

（3）實驗④中產生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應的化學方程式是_______________________________________________

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發生反應的離子方程式：________________________。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:

①寫出NOCl的N元素化合價：_______

②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是______________________________。

③裝置Ⅵ在實驗結束，拆解裝置前，應作怎樣的處理？_________________________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發生的非氧化還原反應的化學方程式為___________________。

【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

（1）SO2氣體和Fe3+反應的氧化產物、還原產物分別是________、________

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）裝置B中反應的離子方程式_________________________________________________。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，并迅速轉為灰綠，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________