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（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-）= 。

（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：____________________。

（4）K點對應的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

【題目】A、B、C是與植物生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，甲是單質，有機物D也是生活中常見的物質，在一定條件下可發生如下反應：。它們之間有如圖所示的轉化關系：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素種類完全相同的是________（填序號，下同）和________。

（2）在常溫下，A和B通過________轉化為C。該過程中________能轉化為________能。

（3）寫出由C生成D的化學方程式：________________。

（4）目前化合物B在大氣中的含量呈上升趨勢，其對環境造成的影響是________________。

V2O5VOCl2溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體

(1)“還原”過程中的還原劑是____________(填化學式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化，“轉化”可在如圖裝置中進行。

①儀器M的名稱是___________，實驗開始前的操作是_________。

②裝置B的作用是__________________。

③得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，再用乙醚洗滌2次，抽干稱重。用無水乙醇洗滌的目的是_______________。

④稱量mg產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(已知滴定反應為VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，產品中釩的質量分數為_________(以VO2+的量進行計算，列出計算式)。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_______(填名稱），溶液變藍，則證明蘋果中含有淀粉。

（2）利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程圖，試回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。

①寫出化學方程式，并注明反應類型。

B與醋酸反應:____________________________，屬于______________反應。

B→C____________________________，屬于____________________________反應。

②可用于檢驗A的試劑是____________________________。

(1)基態Ti原子的電子排布式為____；同周期的基態原子與其未成對電子數相同的元素還有________種。

(2)光敏鈣鈦礦的晶胞結構如圖2所示。

①寫出與CH3NH3+互為等電子體的一種分子的化學式：__，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示），CH3NH3+中含有的化學鍵類型有____。

②光敏鈣鈦礦的化學式為________；每個CH3NH3+周圍最近且等距離的Br-數目為__。

③若該光敏鈣鈦礦的摩爾質量為M g·mol-1，晶胞參數為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為____ g．cm-3（用含M、a、NA的代數式表示）。

(3)石墨炔的結構如圖3所示，其中碳原子的軌道雜化類型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ鍵的數目為____。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①；；

②，；

③，；

1 mol CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反應熱為________。

(2)已知的反應歷程分兩步：

①（快）；，；

②（慢）；，

一定溫度下，反應達到平衡狀態，該反應的平衡常數的表達式K=____（用表示），反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1____E2（填“>”“<”或“=”）。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)時，各物質的濃度隨時間的變化如下表：

①T℃時，該反應的平衡常數的計算式為______。

②在31 min時，若只改變某一條件使平衡發生移動，40 min、50 min時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件是____

③在51 min時，保持溫度和容器體積不變再充人NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。

(4)反應N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質的量分數）有如下關系：，其中k1、k2是與溫度有關的常數，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如圖所示。

在T℃時，圖中M、N點能表示該反應達到平衡狀態，理由是___________ 。改變溫度，v(NO2)會由M點變為A、B或C，v(N2O4)會由N點變為D、E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_______（填字母）。

根據題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為_______。

（2）上述反應中的氧化劑是_______，反應產生的氣體可用_______吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為_______。若將該反應設計成原電池，則NO2應該在____（填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量____（選填編號）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．無法確定

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列問題。

(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________(填字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________________

A. H3AsO3的電離常數Ka1的數量級為10-9

B. pH在8.0～10.0時,反應的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點對應的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化

B. 兩種電解質溶液環境下從N2→NH3的焓變不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程