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（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為______________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是____（填序號）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①M、N兩點平衡狀態下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)總：n(N)總=_____。

②若M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為_______。

（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為_______________。

②電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為____（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為__________________。

A.用甲裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2

B.用乙裝置接收石油分餾實驗中所得的餾分

C.用丙裝置測量用MnO2和濃鹽酸共熱制得的Cl2體積

D.用丁裝置準確量取一定體積的KMnO4標準溶液

A.含有的電子數為NA

B.標準狀況下，的中含有的氯原子數為0.4NA

C.常溫常壓下，葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4NA

D.標準狀況下，的乙烯所含碳原子的個數為0.4NA

已知：

Ⅰ.G是具有果香氣味的液體；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽車燃料。

Ⅱ.。

（1）A的名稱為________，B的分子式為________，F的結構簡式為________，G的結構簡式為________。

（2）下列關于B的說法正確的是________（填序號）。

a.1molB能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

b.欲檢驗A生成的B是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

c.B不能發生酯化反應

d.蔗糖的水解產物之一為B

（3）由C→B的能量轉化過程中，能量的轉化形式為________能轉化為________能。

（4）D→E的化學方程式為________________。

（5）寫出足量的F與甘油、濃硫酸在加熱條件下發生反應的化學方程式：________________，反應類型為________。

A.無色澄清的溶液：Na+、NH、S2-、ClO-

B.能使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Na+、NO、SO

C.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、HCO、S2-

D.=10-12的溶液中：Na+、NO、AlO、CO

【題目】現有7瓶失去標簽的試劑瓶，已知它們盛裝的是有機液體，可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。現通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱。已知：乙酸乙酯在稀溶液中發生水解反應的化學方程式為。

試寫出下列標號代表的液體名稱：

A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______，G_______。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

（1）“氧化”時溫度應控制在60℃~70℃，原因是___。

（2）寫出“轉化”過程中的離子方程式___。

（3）“過濾Ⅱ”所得濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優點是___。

（4）氯化銨用量與Cu2+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是___。

（5）若CuCl產品中混有少量CaSO4，設計提純CuCl的實驗方案：___。（實驗中可選試劑：0.1mol·L-1鹽酸、10mol·L-1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）

【題目】白藜蘆醇()廣泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列問題：

(1)關于它的說法正確的是________。

a.可使酸性KMnO4溶液褪色

b.可與FeCl3溶液作用顯紫色

c.可使溴的CCl4溶液褪色

d.可與NH4HCO3溶液作用產生氣泡

e.它屬于醇類

(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。

(3)1 mol 該化合物與Br2反應時，最多消耗________ mol Br2。

(4)1 mol該化合物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為________ L。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

【題目】下列說法正確的是

A.100mL、的HA和HB分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB弱

B.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C.在溶液中由于銨根的水解促進了水的電離，所以水的電離程度增大

D.在一密閉容器中發生反應，增大壓強，平衡會正向移動，的值增大