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A.圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B.圖②裝置反應一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍

C.用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

D.用裝置④可進行鐵片鍍鋅

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應速率：a＞c

B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C. b、c兩點的轉化率：b＞c

D. 由b點到a點，可以用加熱的方法

【題目】常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關系是________填標號。

A.前者大 后者大

C.二者相等 無法判斷

從丙組實驗結果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果列式：__________。

(1)在試管中加入淀粉和20%的溶液，加熱3~4min，然后用堿液中和試管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有機物的分子為___________________________。

②若要檢驗淀粉已經發生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入___________________________（填試劑的名稱），加熱后再根據實驗現象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入幾滴碘水，可觀察到___________________________。

(2)油脂在人體內通過水解生成___________________________和丙三醇，再氧化分解，為人體提供能量。

(3)為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是_____________（填序號）。

A.滴加稀鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼燒

A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質

B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵

C.Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大

D.X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發生反應

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是__________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________________________________。

（4）C中反應生成沉淀的離子方程式是______________________________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____________（填標號）。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。

【題目】硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而直接排放會對環境造成危害。

I.已知：重晶石高溫緞燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：

已知：

則： _____________；

的尾氣處理通常有以下幾種方法：

(1)活性炭還原法 反應原理：恒溫恒容時反應進行到不同時間測得各物質的濃度如上圖：

反應速率表示為_________________；

時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________________________；

時，平衡常數_____________。

(2)亞硫酸鈉吸收法

溶液吸收的離子方程式為____________

常溫下，當吸收至時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是_______填序號

水電離出

(3)電化學處理法

如下圖所示，Ⅰ電極的反應式為___________________；

當電路中轉移時較濃尚未排出，交換膜左側溶液中增加_______mol離子．

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉化方式只有2種

B. a極發生的電極反應為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 裝置工作時H＋ 向b極區移動，電解質溶液pH減小

D. a極區與b極區產生的氣體的物質的量之比為1 ：1

⑴基態氮原子的價電子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構型是__________________，其中H—N—H的鍵角為___________________，請根據價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：

N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol﹣1

若該反應中有4mol N—H 鍵斷裂，則形成π 鍵的數目為__________。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由___________________________________________。

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數減少

【答案】C

【解析】①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明溶液中含有0.02mol NH4+，同時產生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含有Fe3+，CO32-與Fe3+會發生雙水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體為氧化鐵，則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀為硫酸鋇，n（SO42-）=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中還有其他陰離子，且所含陰離子的物質的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，選項A錯誤；B. 原溶液中含有的離子只有：NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+，選項B錯誤；C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1，選項C正確；D. 在原溶液中加入足量的鐵粉，發生反應：2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數基本不變，選項D錯誤。答案選C。

【題型】單選題
【結束】
8

（1）已知恒溫、恒容條件下發生反應：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應進行到t1時刻未達平衡狀態的是________(填選項字母)。

②1 molNO2和足量C發生反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。

圖中A、B、C三點NO2的轉化率最高的是_____，該反應的平衡常數Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數，分壓＝總壓×物質的量分數）。

(2)已知：弱電解質的電離平衡常數為

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據是______________________ .

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1

則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.