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已知部分物質沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲線（如圖）：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有_____________（填化學式）。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節pH到______；

②將濁液加熱到80℃，____________。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子方程式：_________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是______________。

A.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說明我國古代就掌握了“濕法冶金”技術

B.“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發生了化學變化

C.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”講的是單質與化合物之間的互變

D.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，……，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸餾

(1)用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應______

(2)能作脫除劑的物質很多，下列說法正確的是______

a.用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO

b.用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率

c.用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加

(3)尿素[CO(NH2)2]在一定條件下能有效將NOx轉化為N2

Ⅰ.已知可通過下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol

①尿素釋放出NH3的熱化學方程式是______。

②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由______。

ⅡCO(NH2)2與某種煙氣主要為N2、NO和O2)中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：

①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質的量比值是______。

②曲線a、b、c中，800℃～900℃區間內發生主要反應的化學方程式是______。

③900℃～1200℃區間內脫除率下降，NO濃度上升，發生的主要反應是______。

④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mg/(m3·s) 。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________。

（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質轉化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反應歷程與能量變化關系如圖所示。

①a___0(填＞或＜)

②已知：第Ⅱ步反應為：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol

第I步反應的熱化學方程式為___。

（2）汽車尾氣中常含有NO。NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除NO的污染。

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol

NH3與NO反應的熱化學方程式為___。

（3）工業上NO的重要來源是NH3，NH3也可作為燃料設計成堿性燃料電池，在堿性條件下，燃料電池產物主要為N2。燃料電池負極的電極反應式為___。氨氣作為燃料的電池和含碳化合物作為燃料的電池相比，主要的優點是___。

II.含乙酸鈉和對氯酚的廢水可通過如下裝置處理，其原理如圖所示：

（1）寫出HCO3-的電子式___。乙酸鈉中含有的化學鍵類型有___。

（2）電池的正極是___，溶液中H+的移動方向是___(填A→B或B→A)

（3）B極發生的電極反應方程式為___。

(2)如圖是用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中，NO最終轉化為__________(填化學式)和H2O。

②當消耗2mLNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為________L。

(3)用堿液脫硝是目前研究的課題之一。

①將NO、NO2通入石灰乳中可制備重要的工業原料Ca(NO3)2。該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1：1。若n(NO2)：n(NO)>1：1，則會導致_____________；若n(NO2):n(NO)<1：1，則會導致_____________。

②將氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到如圖所示的電解槽中進行電解。寫出A室NO2-發生的電極反應式：______________。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

①25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。

①HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________。

I.過氧化鈣的制備。流程如下，步驟②的裝置示意圖為圖一：

（1）步驟①將溶液煮沸、過濾。將溶液煮沸的目的是___。

（2）圖一裝置中：①儀器a的名稱是___；

②反應的化學方程式為___；

③該反應需要在冷水浴中進行，原因是___。

（3）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是___。

Ⅱ.過氧化鈣的測定：已知CaO2在350℃時迅速分解生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)

（1）量氣管讀數時需注意的項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側液面相平；③___。

（2）使用電子天平準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中CaO2的質量分數為___（保留3位有效數字）。

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（　　）

A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

B.z＝3

C.B的轉化率為25%

D.C的體積分數為20%

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO2的轉化率，采取的正確措施是（ ）

A.加催化劑B.升高溫度C.充入CO2D.降低壓強