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【題目】將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發生反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡，發現有50%的CO轉化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數是（ ）

A.1/9B.1/6C.2/9D.1/3

Ⅰ.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是__。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

Ⅱ.2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物(如圖1)，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：__。

（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：__(用含x的代數式表示)。

（3）Mn的核外電子排布式為：___。

（4）下列有關說法正確的是___。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：

回答下列問題：

(1)反應①應在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時NaOH與Cl2反應生成NaClO3，寫出溫度較高時反應的離子方程式____________。

(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是_______（填字母）。

A．與反應液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的NaClO

B．NaOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環境

D.使NaClO3轉化為NaClO

(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖1為不同的溫度下，不同質量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。

工業生產中最佳溫度為_______，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質量濃度之比為_____。

(4)反應③中的離子反應方程式為_________________；溶液Ⅱ中加入飽和KOH得到濕產品的原因是__________________。

(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應其離子反應是：4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3（膠體）十3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是：①_______________；②_______________。

A. 羥基的電子式B. 醛基的結構簡式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結構簡式

【題目】某強酸性溶液X可能含有、、、、、、、、、、中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：

測定A、F、I均為，10mLX溶液中，沉淀C物質的量小于，根據以上信息，下列說法正確的是

A.由實驗可知，氣體A一定是NO，沉淀C一定是，原溶液中肯定含有

B.溶液E和氣體F不能發生化學反應

C.由實驗可知，沉淀I可能是和

D.原溶液中肯定含有、、、、，不能確定是否含有

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +

C. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）CaCO3(s)+SO42（aq）

【題目】(1)寫出以乙炔為原料制備（聚氯乙烯）的過程中所發生的反應類型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法，一是聞氣味法：具有刺激性氣味的是___________________；二是測密度法：密度大的應是___________________；三是燃燒法：的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實驗現象的明顯區別是__________。

(2)（）是一種阻隔性高、韌性強、化學穩定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構體的結構簡式_________。

(3) “白色污染”是指各種塑料制品對環境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關于如圖所示物質的說法不正確的是___________________（填序號）。

a．該物質在氧氣中完全燃燒的產物是和

b．該物質屬于烴

c．該物質的一鹵代物只有2種

已知：

ⅰ．B分子中沒有支鏈。

ⅱ．D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

ⅲ．D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

ⅳ．F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發生的反應有_______（選填序號）。

a．取代反應 b．加聚反應 c．消去反應 d．氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的結構簡式依次是_______、________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的一種同分異構體的結構簡式___________。

（4）寫出B和E反應生成A的化學方程式是_______________。

（5）寫出C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_____________。

(1)分別寫出B、C的結構簡式：B_________________、C_________________。

(2)寫出反應類型④_________________，⑤_________________，⑥_________________。

(3)寫出反應①的化學方程式________________________________________________。(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)

(4)寫出反應②的化學方程式________________________________________________(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)

(5)寫出反應⑥的化學方程式________________________________________________(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)

下列說法不正確的是( )

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極