日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

【題目】（1）Cu與濃硫酸反應制備的實驗探究。

①寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：___________________________

②如圖所示，氣體發生裝置選取____________（填“甲”“乙”或“丙”），氣體收集裝置選取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。

（2）Zn與濃硫酸反應生成氣體的實驗探究。

結合實驗室制備H2的反應，某實驗小組猜想Zn與濃硫酸反應的氣體生成物中含有H2雜質。該小組同學利用下列裝置對Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物進行實驗探究：

①裝置的正確連接順序為a→ ______________________________ 。

②裝置A中盛有濃NaOH溶液，實驗開始時，該裝置中發生反應的離子方程式為______________________________。

③如果混合氣體中含有足量的H2，則裝置B中的現象是______________________________ 。

④裝置C中盛裝的試劑名稱是______________________________ 。裝置D的作用是______________________________ 。

⑤通過裝置E的球形干燥管中盛有的試劑所產生的現象，可推斷出Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物中含有H2，該球形干燥管中盛裝的試劑的化學式為______________________________，現象為______________________________。

【題目】已知：某地區的霧霾中可能含有如下可溶性離子：、、、、、、、某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成如下實驗：

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論錯誤的是

A.試樣中肯定存在、和，可能有

B.試樣中不一定存在、、

C.沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁

D.該霧霾中可能存在、和

【題目】某無色溶液中只可能溶有、、、、、、、、等離子中的幾種離子。為分析其組成，現進行如下實驗：

取10mL該溶液于試管中滴加足量的溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲．

取上述反應后的濾液，加入溶液未見沉淀產生．

另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加入NaOH的物質的量為時，沉淀的量達到最大；繼續滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為假設丙全部逸出，最后沉淀完全溶解。

下列推斷正確的是

A.肯定有、、、

B.肯定有、、

C.肯定沒有、、

D.肯定沒有、、

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=－890 kJ·mol－1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH2=－1 300 kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=－572 kJ·mol－1

則2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)　ΔH=________kJ·mol－1。

(2)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行CH4的裂解。

①若用和分別表示CH4、C2H2、H2和固體催化劑，在固體催化劑表面CH4的裂解過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是________(填字母)。

②在恒容密閉容器中充入a mol甲烷，測得單位時間內在固體催化劑表面CH4的轉化率[α(CH4)]與溫度(t)的關系如圖所示，t0 ℃后CH4的轉化率突減的原因可能是_______。

(3)甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p，單位為Pa)與溫度(t，單位為℃)的關系如圖所示：

①t1 ℃時，向V L恒容密閉容器中充入0.12 mol CH4，只發生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得p(C2H4)=p(CH4)，CH4的平衡轉化率為________。(保留3位有效數字)若改變溫度至t2 ℃，CH4以0.01mol/(L· s)的平均速率增多，則t1________t2(填“>”“=”或“<”)。

②在圖中，t3 ℃時，化學反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的壓強平衡常數Kp=____。

(4)工業上，以石墨為電極，電解亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]溶液可以制備鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]，可用于檢驗Fe2+}，陽極的電極反應式為____________。

(5)設計如圖實驗探究犧牲陽極的陰極保護法原理：

得出結論：①鋅______保護鐵；(填“能”或“不能”)

②產生藍色沉淀可以得出鐵被鐵氰化鉀氧化生成______。

（1）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是____雜化，CB3分子的空間構型為____。

（2）C的氫化物極易溶于水的原因是____。

（3）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：____(用元素符號表示)；

（4）氧原子的價層電子的軌道表示式為____。

（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個晶胞中，X離子的數目為____；

②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是____cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數用NA表示）。

①分子式為C15H12O7

②1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 molH2加成

③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1∶1

④1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

A.①②B.①④C.②③D.③④

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3時，NH4+和HCO3-濃度都逐漸減小

C.NH4HCO3溶液中存在關系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

A.實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞K

B.b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C.a中所發生反應的離子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O

D.裝置e的作用是收集一氧化碳氣體

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對水進行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體 B．加入適量Ba(OH)2溶液

C．升溫至60℃ D．加入NH4Cl溶液

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應時，醋酸溶液中放出H2的速度慢

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時存在

已知：

有關核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為C17H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發生酯化反應