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【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為不考慮水的電離與離子水解向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析反應前后陰離子種類沒有變化．下列敘述不正確的是( )

A.X溶液中不可能含有或

B.生成無色氣體的離子方程式為：

C.根據電荷守恒，原溶液中一定含

D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

【題目】某無色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干種，離子濃度都為往該溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：

則關于原溶液的判斷中正確的是

A.無法確定原溶液中是否存在

B.肯定存在的離子是、，是否存在、需要通過焰色反應來確定

C.肯定不存在的離子是、、，是否含另需實驗驗證

D.若步驟中和溶液改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

【題目】M是茉莉香精油的主要成分，結構簡式是，以烴A和烴D為原料合成M的流程如下部分反應條件未注明：

⑴寫出D的電子式______。

⑵在①⑥的轉化中屬于取代反應的有______加成反應的有______。

⑶寫出②、④的反應方程式______、______。

A.pH=9的氨水中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-

B.0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCN-

D.=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、S2-、MnO4-

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應會導致溶液的pH________。

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質量分數的測定結果將________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）_____。

回答下列問題：

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應選用____________。（填標號）

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據圖像

(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；

(2)x=________。

(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。

ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。

(4)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。

滴定的實驗數據如下所示：

①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現象_____________。

②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據所給數據計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm3

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烴基或氫)

Ⅱ.醛與二元醇如：乙二醇可生成環狀縮醛：RCHO+HOCH2CH2OH+H2O

⑴A的核磁共振氫譜有兩種峰．A的名稱是 ______

⑵下列關于B的說法正確的是 ______

a.分子式為C9H8O b.所有原子均可在同一平面上

c.最多可以與5molH2發生反應 d.可以使溴水褪色

⑶C為反式結構，由B還原得到。C的結構簡式是 ______

⑷G與D含有相同的官能團，相對分子量比D小28，則G的結構有 ______ 種不包括立體異構

⑸E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A經反應①③合成。

a.②的反應類型是 ______

b.③的化學方程式是 ______

⑹PVAc由一種單體經加聚反應得到，該單體的結構簡式是 ______

⑺堿性條件下，PVAc完全水解的化學方程式是 ______

實驗1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

（1）如圖一裝置A中___（儀器名稱）內發生反應的化學方程式為___。

（2）用NaOH固體配制溶質質量分數為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有____(填字母)。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶

（3）圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是____。

實驗2：制取水合肼。

（4）圖二中充分反應后，___(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產品。若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A中反應并產生大量氮氣，降低產品產率。寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式___。

實驗3：測定餾分中水合肼的含量。

（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L-1的碘的標準溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。

①滴定時，碘的標準溶液盛放在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是___(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥

b.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液

③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數___。