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A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質量達到最大值：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O

D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等體積混合：2＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

①20mL 0.1molL-1(NH4)2CO3溶液　②40mL 0.03molL-1 HCl溶液 ③50mL 0.05molL-1 AgNO 3 溶液 ④30mL 0.02molL-1 CaCl 2 溶液 ⑤10mL蒸餾水　⑥30mL 0.02molL-1 NH4NO3溶液

A.②>③>④>⑥>⑤>①B.①>⑥>⑤>②>④>③

C.①>②>③>④>⑤>⑥D.③>②>④>⑥>①>⑤

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側燒杯中的溶液只變為黃色，不變為棕色，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。產生NO的電極反應式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變為棕色可能是NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應。

i中溶液變為棕色的離子方程式為_______、__________。

實驗結論：本實驗條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關。

A.溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、

B.在80℃pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、、

C.與鎂反應只產生氫氣的溶液中：、Cl－、H＋、Al3＋

D.＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、、CH3COO－

A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+

B.用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O

C.漂白粉溶液通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓

D.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

（1）工業上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為______。

某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。

（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為___________mol/L。（設溶液體積不變）

（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結果保留兩位有效數字）

（1）氮原子最外電子層上有________種能量不同的電子，其原子核外存在________對自旋相反的電子。

（2）一定溫度、壓強下，氮氣和氫氣反應生成1mol氨氣的過程中能量變化示意圖如右，請寫出該反應的熱化學反應方程式：_____________。（Q的數值用含字母a、b的代數式表示）

下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2的投料比與平衡時NH3體積分數的關系。

（3）工業上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是____________________。

根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數為__________。

（4）硫化銨晶體與晶體硅相比較，____________的熔點較高，原因是___________。

（5）寫出等物質的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應的離子方程________________。

A.既有單質參加又有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B.發生了顏色變化的一定是化學變化

C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化

D.根據丁達爾現象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

【題目】液態化合物AB會發生微弱的自身電離，電離方程式為ABA++B-，在不同溫度下其平衡常數為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(　　)

A.c(A+)隨溫度升高而降低B.在35 ℃時，c(A+)>c(B-)

C.AB的電離程度(25℃)>(35℃)D.AB的電離是吸熱過程