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A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發生取代反應

B.裝置丙中的試劑吸收反應產生的氣體后得到的產物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

合成塔和接觸室中的反應分別為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0

（1）寫出流程中設備的名稱：B____________，X___________。

（2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是_________________。

（3）采用循環操作可提高原料的利用率，下列生產中，采用循環操作的是____________（填序號）。

①硫酸工業 ②合成氨工業 ③硝酸工業

（4）工業上常用98.3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。

（5）工業生產中常用氨——酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業尾氣中的SO2經處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是_____________。

A.容器中發生的反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業中采用陽離子交換膜可提高產品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干

D.溴工業中③、④的目的是富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物，其結構為，下列說法錯誤的是（ ）

A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3

B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發生加成反應

C. Aminolevulinic acid能發生氧化反應、還原反應和取代反應

D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團

A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發生了加成反應

C.淀粉、蛋白質等營養物質在人體內水解生成水和CO2等

D.用K2Cr2O7檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發性和還原性

已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為4NA

A. 氫氣分子內每個氫原子都達到穩定結構

B. 氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低

C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量

D. 氫原子比氫氣分子穩定

（2）已知原電池的總反應式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，請寫出電極反應方程式：

負極___________________________________

正極___________________________________

（3）如圖所示，在錐形瓶放置裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序號）

（4）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：

①分解海水時，實現了光能轉化為______能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現了化學能轉化為______能；分解海水的反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發生的電極反應為：2H2 + 2O24e=2H2O，則A極是電池的______極，電子從該極______（填“流入”或“流出”），B極的電極反應式為：_____________________。