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回答下列問題：

（1）化學鍍與電鍍比較，優點之一是_________。

（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是_________，鍍件表面粗化的目的是增強親水性及_________。

（3）鍍件浸入AgNO3溶液后，鍍件表面吸附的SnCl2將AgNO3還原生成有催化活性的金屬銀，反應的化學方程式是_________。

（4）鍍鎳時，鍍液中的Ni2+與H2PO2-在催化表面上反應沉積鎳，同時生成中強酸H3PO3及與金屬鎳物質的量相等的氫氣，該反應的離子方程式是_________。

（5）化學鍍某種金屬時，反應時間與鍍層厚度的實驗數據記錄如下表所示：

由此推斷，鍍層厚度y與反應時間t的關系式為_________；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應時間為_________。

（6）化學鍍鎳廢液中含有Ni2+等污染物，需轉化為沉淀除去。已知25℃，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為_________mg·L-1。

A.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、

B.滴入酚酞變紅色的溶液：K＋、Ca2＋、、

C.加入鐵粉放出氫氣的溶液：、Fe3＋、ClO－、

D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、、S2－、Cl－

【題目】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為，他們設計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質。

請回答下列問題。

(1)該實驗中A部分的裝置是 _________________________________ （填序號）。

(2)B中的實驗現象為 _____________________________。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因： _____________________________。請你幫助他們設計一個實驗，證明C中的亞硫酸鈉已被氧化： _____________________________（簡述實驗步驟）。

(4)請根據題意畫出D處的實驗裝置圖，并注明裝置中盛放的物質__________。

【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽僅含四種元素的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

另取在惰性氣流中加熱至完全分解，得到固體1。請回答如下問題：

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖__________，寫出氣體甲的電子式 __________。

(2)的化學式是__________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為__________．

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是__________用化學反應方程式表示。

A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液為堿性

D.VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

提示：化合物E的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）

請回答：

（1）X的化學式是________________。強堿Y的電子式為________________。

（2）在常溫和干燥的條件下，化合物X可以穩定存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀和一種氣體單質。

①化合物X與水反應的離子方程式為________________。

②人們針對化合物X的穩定性進行了大量的研究，并取得了一定的進展。下列物質可以提高化合物X在水溶液中穩定性的是________________。

A KHSO4 B K2CO3 C CH3COOK D K2SO3

③為研究溫度對化合物X水溶液穩定性的影響，請設計一個實驗方案：________________________________________________。

（3）化合物X有多種制備方法其中一種方法是在強堿Y條件下用次氯酸鉀與紅褐色沉淀B反應，其化學方程式為________________。

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）TiCl4(g)與CO(g)反應生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學方程式為_____________________。升高溫度，對該反應的影響為___________________________________。

（2）若反應Ⅱ的逆反應活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發生反應Ⅰ。5min達到平衡時測得TiO2的物質的量為0.2 mol。

①0~5 min 內，用Cl2表示的反應速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡轉化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反應速率又能增大TiCl4的平衡轉化率的是__________（填選項字母）。

A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度

④t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發生反應Ⅰ，兩種氣體的平衡轉化率(a)與起始的物質的量之比()的關系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點的坐標為___________。

(1)甲氣體的水溶液能使酚酞變紅，乙為空氣中含量最大的氣體，寫出反應Ⅲ的化學方程式：________________________________。

(2)常溫下的丁溶液pH為13，其焰色反應為黃色。甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機化合物，反應Ⅲ的離子方程式為___________________________________。

(3)若乙為淡黃色非金屬單質，則反應Ⅲ中氧化產物與還原產物的物質的量之比為______________，甲與含的溶液充分反應后溶液呈堿性，溶液中所含乙元素的相關離子濃度的大小關系為________________。

(4)若甲、乙、丙的溶液均顯堿性，丁為溫室效應主要氣體。濃度相同的乙、丙溶液pH較大的是______________填溶質的化學式溶液，原因是______________________________。

(1)寫出圓底燒瓶中發生反應的化學方程式：___________________。

(2)若將過量的二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，請寫出兩個可能的原因：①______________________________；②______________________________。

(3)為了提高濃鹽酸的利用率，請寫出兩條改進措施：①______________________________；②______________________________。

(4)實驗結束清洗儀器時，為了減小燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入 _____________ ，所發生反應的離子方程式 _________________________________ 。

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：

有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）②中使用的氧化劑最好是下列的___（選填字母代號）。

A.Cl2 B.濃HNO3 C.KMnO4 D.H2O2

（2）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟_____（選填①、②、③、⑤）。

（3）寫出步驟④后產生濾渣3的化學式______。

（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式：______________________。

Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關數據：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1

Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1

（5）若煅燒還原的產物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：______。

Ⅲ、制取鋅鋇白：

（6）如果生產流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產生的后果是___。