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A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ

A. 該電池中的有機溶劑不能含活性較大的氫

B. 充電時,Y為陽極,Li+向X電極移動

C. 放電時,負極反應為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3

D. 放電時,電池總反應為3CO2+4Li===2Li2CO3+C

A. 放電時電池右側為負極，發生氧化反應

B. 放電時電池左側的電極反應為S22－+2e－==2S2－

C. 充電時電解質溶液中K經交換膜向右側移動

D. 充電時電池的總反應為3I－+S22－=I3－+2S2－

A.裝置B中的現象可證明溴的非金屬性比硫強

B.酸X可以是稀硝酸

C.裝置C中的現象可證明CuS難溶于稀硫酸

D.能觀察到裝置D中溶液的紅色變淺

A.質子數為53，中子數為78的碘原子：I

B.NH4Cl的電子式為

C.H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

D.HBr的形成過程：

下列說法正確的是（ ）

A.實驗開始時，先點酒精燈，后打開活塞K

B.b、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C.e裝置作用是收集CO2

D.用上述裝置可以制備氫氣并探究氫氣的還原性

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列有關操作、裝置、原理及對現象的表述正確的是（ ）

A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現象是石蕊試液先變紅后褪色

C.用裝置丙可檢驗分解產生的SO3，現象是產生白色沉淀

D.將甲裝置中反應后的固體用稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液可檢驗FeSO4是否消耗完

【題目】（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：

（1）可根據__________現象來判斷甲、乙都已達到平衡。

（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是____________。

（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為_____mol，乙中C的轉化率________50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度________處（填下列序號：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：

（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為_________；

（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

A. 等于1.369 g/LB. 等于2.054 g/L

C. 在1.369 g/L和2.054 g/L之間D. 大于2.054 g/L

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極