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回答下列問題：

(1)操作Ⅰ為：___________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中FeS發生反應的離子方程式：

(3)調節溶液pH所用物質X最好為（_______）

(4)濾渣Ⅰ為___________，濾渣Ⅱ為___________。

(5)沉錳的化學方程式為：______________________。

(6)MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過程中發生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉化，寫出該電池充電時正極發生的反應式：________。

教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。

鐵原子的配位數是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數的值為NA）。

【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應，經過相同的時間后，測得反應速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率大小關系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

【題目】下列離子方程式中書寫正確的有幾項

固體與稀硝酸混合：

用過量氨水吸收煙道氣中的：

將少量氣體通入NaClO溶液中：

已知，向NaClO溶液中通入少量：

鐵屑溶于足量稀硝酸：

氯氣溶于水：

實驗室用和制氨氣：

向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：

實驗室制：濃十

溶液刻蝕銅制電路板：

A.1項B.2項C.3項D.4項

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。

（2）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖___。

______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在該反應中30 mol CuSO4可氧化P4的物質的量是______mol．

對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。

(1)尿素中所含元素的電負性最大的是______，尿素分子間的氫鍵可表示為______。

(1)尿素可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①與鐵同周期且未成對電子數與Fe3+相同的元素是______。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中存在的化學鍵______填序號。

A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.σ鍵E.π鍵

③中N原子雜化后的價電子排布圖為______，的空間構型為______。

Ⅱ.Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

(3) Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據如圖的頂點和面心， Mg2+處于如圖八個小立方體的體心。

①Mg2NiH4中H的化合價為______。

②Mg2+位于Ni原子形成的______ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。

③若晶體的密度為d g·cm-3，Mg2NiH4的摩爾質量為M g·mol-1，則Mg2+和Ni原子的最短距離為______nm(用含d、M的代數式表示)。

（1）已知：

寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式___。

（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15molSO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率，結果如圖所示。

①a、c兩點反應速率大小關系：υ(a)___υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

②溫度為T2時從反應開始經過2min達到b點，用SO3表示這段時間的反應速率為___，此溫度下該反應的平衡常數為___，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20molNO2和0.30molSO2，NO2的轉化率___。（填“增大”、“減小”或“不變”）

③NO2的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是：___。

（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如下表：

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為___。

（1）基態 Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，它屬于____晶體。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________。（填標號）

②1個 (HB=NH)3分子中有__個σ鍵。

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀等多種結構形式。圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為________。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為_________。