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A. pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)

B. pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

D. 向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

A.晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅

C.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔點由高到低：Na>Mg>Al

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解

（2）反應II的化學方程式是______________。

（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是______________。

（4）E是有香味的物質，在實驗室中可用圖2裝置制取。

①反應IV的化學方程式是______________。

②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。

（5）根據乙烯和乙酸的結構及性質進行類比，關于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。

①與CH3COOH互為同系物

②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

③在一定條件下可以發生酯化、加成、氧化反應

（1）煤干餾的條件是___。

（2）盛有冷水的燒杯的作用是___。

（3）實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___。

（4）已知CO不能使溴水退色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發現溴水退色，則說明煤的干餾產生了___。

（5）從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是___。

A.三種離子對應的硫化物的溶度積常數中，Ksp(MnS)最大，約為1×10-15；Ksp(CuS)最小，約為1×10-35

B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020

C.向ZnS的懸濁液(含ZnS固體)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2－)不變

D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀

(2)H2S燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，硫元素轉化為S2，寫出反應的化學方程式：__________________________。

(3)在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：__________________。

(2)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發生反應的化學方程式：_________________。

(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：______________________________。

(4)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為____________________。

【題目】一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內平均反應速率為

A.v(O2)=0.03mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1D.v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1

（1）寫出下列反應的化學方程式。

①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：______________________________________。

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至發生反應：___________________。

（2）苯可以和濃硫酸發生取代反應生成苯磺酸（），根據質量守恒定律，可判斷出另一種產物為___________________。

(1)____________HCl—________________________

(2)____________________________________H2O