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A.A為電源的負極

B.鐵絲左端③附近出現灰綠色沉淀

C.電子移動方向為：A→石墨①→鐵絲→石墨②→B

D.石墨棒②電極反應式為2Cl—-2e—=Cl2↑

【題目】一定溫度下,反應,在密閉容器中達到平衡狀態，下列說法正確的是（ ）

A.體積不變,加少許化學平衡正向移動，再達到平衡狀態時與原平衡相比顏色變深

B.加壓時(體積變小),將使正反應速率增大，逆反應速率減慢

C.體積不變,加少許,化學平衡逆向移動，再達到平衡狀態時與原平衡相比顏色變淺

D.保持體積不變,升高溫度,化學平衡正向移動，再達到平衡狀態時混合氣體密度變小

A.5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質量分別為2.4 g、2.7 g

B.溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸中溶質的物質的量為0.1 mol

C.若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的物質的量濃度至少為1.2 mol·L-1

D.生成白色沉淀的最大質量為13.6 g

①CH3—CH＝CH—C≡C—CF3 分子結構中最多有 4 個碳原子在一條直線上

②用催化加氫的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為 2NA

⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法

A.②③⑥B.①③⑥C.②③④D.③④⑥

A.WZ 的熔點低于XZ4

B.元素非金屬性的順序為

C.該新化合物中Y 不滿足8 電子穩定結構

D.Y 的最高價氧化物的水化物是強酸

A.現象相同，所得氣體的體積相等B.現象不同，所得氣體的體積不等

C.現象不同，所得氣體的體積相等D.現象相同，所得氣體的體積不等

（1）乳酸的相對分子質量為___________________。

（2）乳酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為___________________。

（3）在濃硫酸存在下，兩分子乳酸相互反應生成環狀酯類化合物，則環狀酯的結構簡式為_________

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是：____。

（2）寫出生成乙烯的反應方程式：____。

（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、裝置中盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出，填序號)

①品紅溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO4溶液。則正確的排列順序為：_____。

（4）能說明SO2氣體存在的現象是____。

（5）確證含有乙烯的現象是____。

實驗目的：制取乙酸乙酯

實驗原理：甲、乙、丙三位同學均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是___、___。

裝置設計：甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。丙同學將Ⅰ裝置中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

實驗步驟：（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，加入2~3塊碎瓷片；

（2）將試管固定在鐵架上；

（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

（4）用酒精燈對試管①加熱；

（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。

問題討論：a.步驟（1）中組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查___。

b.根據試管②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有___。

c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。

d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是___。

一定條件下，將2molNO與置于恒容密閉容器中發生反應：，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是______填字母編號。

A.混合氣體的密度保持不變的轉化率保持不變

C.NO和的物質的量之比保持不變的消耗速率和的消耗速率相等

已知反應，在不同條件時的體積分數隨時間的變化如圖所示。根據圖象可以判斷曲線、對應的下列反應條件中不同的是______填字母序號。

A.壓強溫度催化劑

根據上圖中的能量變化數據，計算反應的______。