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A.氯堿工業中完全電解含2 mol NaCl的溶液產生H2分子數為NA

B.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NA/n

C.2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數均為NA

D.常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1. 5NA

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

請回答下列問題：

（1）反應1中的化學方程式有2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O以及___________；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______，反應2的離子方程式為________(氣體A過量)；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是濃硫酸，請寫出由D制備冰晶石的化學方程式______；

（4）電解制鋁以石墨為電極，請寫出陽極的電極反應式____________________。

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經電解液的電子數為1.204×1023

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為

【題目】C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、、、CO。現將碳粉跟混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為，殘余氣體在標準狀況下的體積為。下列說法不正確的是

A.在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有碳參加了反應

B.試管中發生的所有氧化還原反應共轉移電子

C.反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為

D.反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為

A. 18g冰（圖1）中含O—H鍵數目為2NA

B. 28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數目為2NA

C. 44g干冰（圖3）中含有NA個晶胞結構單元

D. 石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數目為1.5NA

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是__________。

a．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ b．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

c．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 d．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

（2）工業上通過氧化酸性FeCl2廢液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3+)=1.0×10－3mol·L－1， c(Cl－)=5.3×10－2mol·L－1，則該溶液的pH約為____（不考慮水的電離和離子的水解）。

（3）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作為基準物質，用來標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在0.1mol·L－1 的該鹽的溶液中，離子濃度由大到小的順序是____

（4）配平離子方程式：___Fe2+ +___ MnO4－ +____ H+ → ___Mn2+ +____Fe3+ +___ H2O

（5）已知摩爾鹽相對分子質量為M=392，取摩爾鹽產品23.520g（雜質不與高錳酸鉀反應），配成250mL溶液，取出25mL用0.0500mol·L－1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，則產品中莫爾鹽的質量分數為__________（用小數表示，保留四位小數）。

【題目】物質的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序為（ ）

A.②①③④⑤

B.③①④②⑤

C.①③④⑤②

D.①④②⑤③

請回答：

(1)A中含有的官能團名稱是___________。

(2)B的結構簡式是___________。

(3)①的化學方程式是__________________。

(4)下列說法正確的是______。

a.E分子中所有原子在同一平面上

b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C

c.②的反應類型為取代反應