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A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

【題目】鐵在熱的稀中反應，其主要還原產物為，而在冷的稀中反應，其主要還原產物為NO，當溶液更稀時，其還原產物為。請分析如圖，回答有關問題。

假設在任一氣體產生的曲線段內只有一種還原產物，試配平由b點到c點時的化學反應方程式：_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O

判斷從o點到a點時的還原產物，應是___________

點到b點時產生還原產物為_________，其原因是______________

已知達到d點時反應完全結束，此時溶液中的主要陽離子為____________。

A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同

A.反應HCO3- (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應

B.ΔH1＞ΔH2　ΔH2＜ΔH3

C.CO32- (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3＜0

A. 容器中發生的反應可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1

C. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發生反應 A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法正確的是

A. 充分反應后，放出熱量為 b kJ

B. 若 x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應達到平衡

C. 當 B 和 D 的物質的量為 1:1 時，表明該反應已達到平衡

D. 達到平衡過程中，正反應速率可能是先增大再減小

⑴第①步和第②步順序不能互換的原因___。

⑵寫出X到A的反應方程式____。

⑶A到B所用試劑____。

⑷試劑a___(結構簡式)。

⑸M為滌綸，是一種高分子聚合物，有關M的說法正確的是___。

A.M其中一種單體對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

B.1mol該物質與氫氧化鈉溶液反應，理論上最多可以消耗2nmolNaOH

C.生成該聚合物的反應屬于加聚反應

D.滌綸是對苯二甲酸和乙醇通過縮聚反應得到

⑹寫出同時滿足條件的阿司匹林的同分異構體結構簡式___。

①含有苯環且水解產物能與FeCl3溶液發生顯色反應

②能發生銀鏡反應

③核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3

A. 閉合K1，斷開K2,X極放出H2

B. 閉合K1，斷開K2,Y極為陽極

C. 閉合K2，斷開K1，Y極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 閉合K2，斷開K1，工作一段時間后，X電極附近溶液顯紅色