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A.0.01 mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子數目之和大于0.01NA

B.在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA

C.0.1 mol Cu與含0.2mol H2SO4的濃硫酸完全反應后，溶液中Cu2＋數目為0.1NA

D.2.0 g D2O中含有的質子數、電子數均為NA

A. A B. B C. C D. D

【題目】某同學用已知物質的量濃度的NaOH測定未知物質的量濃度的鹽酸，將20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數據如下。

① 滴定達到終點的標志是____________________________。

② 根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數字)。

③ 排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。

A. 滴定終點讀數時俯視

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量的固體中混有固體

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

A. 圖1為證明非金屬性強弱：S > C > Si

B. 圖2為制備少量氧氣

C. 圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體

（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: _____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系______________________。

（4）K點對應的溶液中，溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

【題目】將鎂鋁合金加入到稀硝酸中，恰好完全反應后，收集到還原產物NO氣體標準狀況，假設反應中還原產物只有，向所得溶液中加入溶液，沉淀部分溶解，下列有關敘述錯誤的是

A.合金中Al的質量分數約為

B.原稀硝酸的濃度為

C.反應最終產生沉淀

D.向產生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸，產生的沉淀完全溶解

以下關于M的判斷正確的是（ ）

A.M分子中含有兩種官能團

B.M的分子式與其實驗式相同

C.M一定條件下能與H2、H2O、新制氫氧化銅懸濁液等反應

D.與M屬于同類有機物的同分異構體共有6種（包括M）

【題目】可以將氧化還原反應2H2+O22H2O設計成原電池。

（1）利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池，電極反應式為:正極_________，負極______________。

（2）如果把KOH改為稀硫酸作電解質，則電極反應式為:正極:____________。

（3）(1)和(2)的電解質溶液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化?__________。

（4）如把H2改為甲烷，KOH溶液作電解質溶液，則電極反應式為:正極:__________,負極:__________。

(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為____

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol

C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol

則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉化率為____%(保留3位有效數字)。上述平衡狀態某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

②列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=－1.3)。

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。

【題目】向和的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質完全反應，得到標準狀況下和的混合氣體及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為。下列有關說法正確的是

與的物質的量之比為

硝酸的物質的量濃度為

、與硝酸反應后剩余為

產生的的體積為

原混合物中Cu的質量分數為

A.B.C.D.