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（1）科學家研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變為甲烷。在常壓、300℃，CO2與H2體積比為1︰4時在體積為V L的容器中反應，CO2轉化率達90%。由圖1可知升高溫度，K將___（填“增大”“減小”或“不變”）；300℃時，從反應開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示化學反應速率是____（用nA、tA、V表示）。

（2）CO2經催化加氫還可合成低碳烯烴有機物：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=Q kJ·mol1。在0.1MPa時，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料，圖2表示平衡時四種氣態物質的物質的量（n）與溫度（T）的關系。

①Q___0（填“>”“=”或“<”）；

②曲線c表示的物質為____；

③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是___。

（3）已知CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。在恒溫容積可變的容器中加入1mol CO2、2mol CH3OH，CO2的轉化率與反應時間如圖3所示，在反應過程中加壓，若t1時容器體積為1000mL，則t2時容器體積為_____mL。

【題目】如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，反應只向正方向進行B.t2時，反應未達到限度

C.t2～t3，反應已停止D.t2～t3，各物質的濃度不再發生變化

A.工業上利用氮氣和氫氣合成氨氣

B.和

C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強下可以相互轉化

D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發生的主要反應的化學方程式為___。

（2）物質A為___（填化學式），“一系列操作”為___。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產率，可采取的措施有___、___。（寫出兩條）。

（4）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應的離子方程式___；若反應后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）

A.在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C.鹽酸的，鹽酸的

D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

(1)上述反應中屬于取代反應的是：__________，屬于加成反應的是：__________。

(2)請寫出反應③的化學方程式__________。

(3)下列化合物中，能發生類似于反應④的是__________

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為____。

（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是___；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的____（填字母代號）。

（3）滴定終點的判定現象是____。

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為____。

（5）下列操作對TiO2質量分數測定結果偏高的是（______）

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面

③若在滴定時滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡

（1）M在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與Y按原子個數比2∶1構成的物質的電子式為________________；所含化學鍵類型_________。

（3）X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。

Ⅱ.如下圖轉化關系：

（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_______________________。

（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為___________。

【題目】某溫度下，反應（正反應吸熱）在密閉容器中達到平衡狀態，下列說法不正確的是（ ）

A.加壓時（體積變小），正反應速率增大

B.保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應速率減小

C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深

D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深